3. Метанол. Этанол. Водородная связь

Формула метанола ${\mathit{CH}}_3\mathit{OH}$.

 

 

Метанол кипит при \(64,7°C\). При обычных условиях это бесцветное жидкое вещество с характерным запахом, неограниченно растворимое в воде.

 

Мы видим, что спирты отличаются от углеводородов физическими свойствами: при обычных условиях метанол и этанол жидкие, а гомологические ряды алканов, алкенов и алкинов начинаются с газов; спирты неограниченно смешиваются с водой, а углеводороды в воде практически нерастворимы.

 

Высокие по сравнению с углеводородами температуры кипения спиртов и хорошая растворимость в воде обусловлены полярностью гидроксильной группы. Атом кислорода более электроотрицателен по сравнению с атомами углерода и водорода. Поэтому связи $C-O$ и $O-H$ полярные.

 

Атом кислорода имеет частичный отрицательный заряд, а связанный с ним атом углерода и атом водорода гидроксильной группы — частичные положительные заряды: $H_3\stackrel{\mathrm{\delta }+}{C}\to \stackrel{\mathrm{\delta }-}{O}\leftarrow \stackrel{\mathrm{\delta }+}{H}$.

Между молекулами спирта возникают водородные связи, которые и обуславливают его довольно высокую температуру кипения и жидкое агрегатное состояние при обычных условиях.