Теория:
Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле гидроксильной группы и бензольного кольца.
Реакции гидроксильной группы
Фенол так же, как насыщенные одноатомные спирты, реагирует с активными металлами. Но из-за действия бензольного кольца на гидроксильную группу кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у алканолов, и фенол взаимодействует также со щелочами.
1. Взаимодействие с активными металлами:
В этой реакции образуется фенолят, хорошо растворимый в воде.
2. Взаимодействие со щелочами:
Кислотные свойства фенола выражены слабо. Они слабее, чем у угольной кислоты, что подтверждается реакцией при пропускании углекислого газа через раствор фенолята:
При действии на феноляты других кислот также выделяется фенол:
Реакции бензольного кольца
1. Галогенирование.
Фенол в отличие от бензола легко вступает в реакцию с бромной водой:
Атомы брома замещают водород в положениях \(2\),\(4\),\(6\). В реакции с бромной водой выпадает белый осадок \(2\),\(4\),\(6\)-трибромфенола.
Эта реакция используется для качественного определения фенола.
Смотреть видео по теме дополнительно:
2. Нитрование.
Фенол легко реагирует с азотной кислотой. Если кислота концентрированная, то в результате реакции образуется \(2\),\(4\),\(6\)-тринитрофенол (пикриновая кислота):
Структурная формула продукта реакции:
Пикриновая кислота обладает довольно сильными кислотными свойствами.
Качественная реакция на фенол
Фенол можно обнаружить с помощью хлорида железа(\(III\)). Реакция протекает с образованием соединения, имеющего фиолетовую окраску.
Дополнительная информация в видео.