Теория:
Физические свойства сложных эфиров
Сложные эфиры простейших карбоновых кислот и низших спиртов представляют собой бесцветные летучие жидкости, которые малорастворимы в воде и обладают приятным запахом.
В отличие от спиртов и карбоновых кислот, молекулы сложных эфиров не способны образовывать водородные связи. Это обусловлено тем, что в молекулах отсутствуют гидроксильные группы . Вследствие этого сложные эфиры кипят при более низких температурах, чем соответствующие им кислоты.
Сложные эфиры, образованные высшими карбоновыми кислотами и одноатомными спиртами, представляют собой воскообразные вещества, нерастворимые в воде.
Пример:
пчелиный воск содержит в своём составе около \(50\) веществ, основную массу которых составляют сложные эфиры высших карбоновых кислот (\(70\)–\(75\) %).
Рис. \(1\). Пчелиный воск
Химические свойства сложных эфиров
1. Гидролиз.
Сложные эфиры способны гидролизоваться как в щелочной, так и в кислой среде.
Реакция кислотного гидролиза является обратимой, так как образующиеся в ходе реакции кислота и спирт взаимодействуют между собой с образованием сложного эфира:
Щелочной гидролиз, или омыление, протекает необратимо. Образующаяся в ходе этой реакции кислота нейтрализуется щёлочью, превращаясь в соль:
2. Гидрирование (восстановление).
В присутствии катализаторов сложные эфиры способны восстанавливаться до спиртов:
Обрати внимание!
В результате восстановления сложных эфиров образуются два спирта, один из которых содержит такое же количество атомов углерода, как и в исходной карбоновой кислоте, а второй — как в исходном спирте.
3. Окисление.
В кислороде эфиры сгорают с образованием оксида углерода(\(IV\)) и воды:
Источники:
Рис. 1. Пчелиный воск, https://cdn.pixabay.com/photo/2018/08/13/18/09/soap-3603577_960_720.jpg.