Теория:
Атомы элементов первого периода устроены просто. У них один энергетический уровень, на котором находится только одна \(s\)-орбиталь.
В атоме водорода всего один неспаренный электрон.
В атоме гелия два \(s\)-электрона, они спарены, и больше нет места для электронов. Единственный энергетический уровень гелия завершён.
 | |
 |
У элементов второго периода атомы устроены сложнее. В их электронных оболочках появляется второй энергетический уровень, на котором находятся четыре орбитали: одна \(s\)-орбиталь и три \(p\)-орбитали.
В атомах лития и бериллия электроны второго уровня расположены на \(s\)-орбитали, а \(p\)-орбитали свободны.
 | |
 |
У бора, углерода и азота происходит заполнение свободных \(p\)-орбиталей. Электроны располагаются на этих орбиталях по одному.
 | |||||
 | |||||
 |
В атомах кислорода, фтора и неона продолжается заполнение \(p\)-орбиталей. В атоме неона второй энергетический уровень заполнен полностью, все электроны спарены.
 | |||||
 | |||||
 |
У элементов третьего периода появляется третий уровень, на котором одна \(s\)-орбиталь, три \(p\)-орбитали и пять \(d\)-орбиталей. Заполнение этого уровня начинается у натрия.
 |
Порядок размещения электронов на третьем уровне такой же, как и на втором.
Так, у фосфора строение внешнего уровня аналогично строению внешнего уровня азота: имеются два спаренных \(s\)-электрона и три неспаренных \(p\)-электрона.
 |
Завершается заполнение \(p\)-орбиталей третьего уровня у аргона. \(d\)-орбитали остаются свободными. На них размещаются электроны у атомов элементов четвёртого периода.
 |