Теория:
Кислотные свойства карбоновых кислот определяются строением карбоксильной группы. Из-за поляризации связей атом водорода этой группы более подвижен, чем в молекулах спиртов.
В водных растворах карбоновые кислоты диссоциируют на анионы кислотного остатка и катионы водорода. Эти вещества — слабые электролиты, их диссоциация происходит обратимо:
Самая сильная из предельных одноосновных кислот — муравьиная. С увеличением молярной массы сила кислот снижается.
Действие на индикаторы
В растворах карбоновых кислот есть ионы водорода, поэтому кислотно-основные индикаторы изменяют свою окраску: метилоранж — с оранжевой на красную, лакмус — с фиолетовой на красную.
Взаимодействие с металлами
В реакциях с металлами образуются соли и выделяется водород:
По систематической номенклатуре названия солей состоят из названий углеводородов с добавлением суффикса -оат. Используются также тривиальные названия.
— метаноат, или формиат магния. — этаноат, или ацетат цинка.
Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами
Продукты реакций — соли и вода:
В реакции с гидроксидом меди(\(II\)) наблюдается растворение голубого осадка и образуется голубой раствор.
Взаимодействие с некоторыми солями
Реакция с солью идёт, если образуется газообразное или нерастворимое вещество. Так, карбоновые кислоты могут реагировать с карбонатами и силикатами:
Взаимодействие с аммиаком
При обычных условиях происходит реакция присоединения и образуются соли аммония: