3. Соли щелочноземельных металлов

Соли щелочноземельных металлов можно получить при взаимодействии оксидов или гидроксидов металлов с соответствующими кислотами:

 

$\mathit{CaO}+\mathit{2HCl}=\mathit{Ca}{\mathit{Cl}}_2+H_{2}O$,

 

$\mathit{Ba}{(\mathit{OH})}_2+\mathit{2HCl}=\mathit{Ba}{\mathit{Cl}}_2+2H_{2}O$.

 

Соли бескислородных кислот образуются при непосредственном взаимодействии простых веществ:

 

$\mathit{Ca}+S=\mathit{CaS}$,

 

$\mathit{Ba}+I_2={\mathit{BaI}}_2$.

  

Важнейшие соли кальция: его карбонаты и сульфаты.

  

Карбонат кальция $\mathit{Ca}{\mathit{CO}}_3$ (мел, мрамор, известняк),

 

гидрокарбонат кальция ${{\mathit{Ca}(\mathit{HCO}}_3)}_2$,

 

сульфат кальция $\mathit{Ca}{\mathit{SO}}_4$ и его кристаллогидраты:

 

 $\mathit{Ca}{\mathit{SO}}_4\cdot {\mathit{2H}}_{2}O$ (гипс), $\mathit{Ca}{\mathit{SO}}_4\cdot {\mathit{0},\mathit{5H}}_{2}O$ (алебастр).

 

Соли щелочноземельных металлов реагируют с кислотами, солями.

 

При нагревании некоторые соли разлагаются:

 

${\mathit{CaCO}}_3\stackrel{t}{⟶}\mathit{CaO}+{\mathit{CO}}_2$.

 

 

Ионы бария можно обнаружить в растворе с помощью раствора серной кислоты или её солей. При этом образуется нерастворимый сульфата бария, который выпадает в осадок:

 

 

Качественная реакция на ионы бария:

 

${\mathit{Ba}}^{2+}+{\mathit{SO}}_4^{2-}\to \mathit{Ba}{\mathit{SO}}_4^{}$.