Теория:
К \(IIA\)-группе относятся щёлочноземельные металлы: бериллий \(Be\), магний \(Mg\), кальций \(Ca\), стронций \(Sr\), барий \(Ba\) и радий \(Ra\). Это \(s\)-элементы.
Строение и свойства атомов
На внешнем электронном слое атомов содержится по \(2\) \(s\)-электрона:
;
;
;
;
;
.
В группе от бериллия к радию последовательно увеличивается радиус атома и способность атомов отдавать валентный электрон, т. е. металлические свойства элементов усиливаются. Самый неактивный среди этих металлов — бериллий, а самый активный — радий.
По сравнению со щелочными металлами радиусы атомов этих элементов меньше и химическая активность несколько ниже. В соединениях металлы \(IIA\)-группы проявляют степень окисления, равную \(+2\).
У атомов металлов \(IIA\)-группы низкие значения электроотрицательностей и их соединения имеют ионное строение. Исключение: соединения бериллия. В них химические связи имеют преимущественно ковалентный характер.
Нахождение металлов в природе
Металлы \(IIA\)-группы, как и щелочные, встречаются в природе только в виде соединений (солей). Примеры распространённых минералов кальция и магния приведены в таблице.
 |  |  |
Рис. \(1\). Кальцит, | Рис. \(2\). Гипс, | Рис. \(3\). Магнезит, |
Общая характеристика простых веществ
Простые вещества, образованные элементами \(IIA\)-группы, отличаются от щелочных металлов по физическим свойствам.
Металл | \(Be\) | \(Mg\) | \(Ca\) | \(Sr\) | \(Ba\) |
Цвет | серебристо- белый | серебристо- белый | серебристо- белый | серебристо- белый | серебристо- белый |
Плотность, г/см³ | \(1,85\) | \(1,74\) | \(1,55\) | \(2,54\) | \(3,59\) |
Температура плавления, \(°C\) | \(1284\) | \(651\) | \(850\) | \(770\) | \(710\) |
Более высокие температуры плавления металлов \(IIA\)-группы объясняются участием двух электронов от атома в образовании металлической связи. С увеличением радиуса атома прочность связи уменьшается, о чём говорит снижение температур плавления от бериллия к барию.
Металлы \(IIA\)-группы отличаются от щелочных металлов также большей твёрдостью и плотностью — они не режутся ножом и все тяжелее воды. Но их плотность меньше \(5\) г/см³, и они тоже относятся к лёгким металлам.
У металлов \(IIA\)-группы реакционная способность ниже по сравнению со щелочными. Бериллий и магний хранят на воздухе, а другие металлы на воздухе легко подвергаются коррозии, поэтому их хранят под слоем керосина или в инертной среде.
 |  |
Рис. \(4\). Магний | Рис. \(5\). Кальций |
Получение щёлочноземельных металлов
Щёлочноземельные металлы получаются в промышленности в основном электролизом расплавов их солей (хлоридов):
.
Используется также металлотермия. Например, кальций восстанавливают алюминием:
Источники:
Рис. 1. Кальцит. Автор: Parent Géry. Общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=11790999. Дата обращения: 04.03.2023.
Рис. 2. Гипс. Автор: Wilson44691. Общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=10200704. Дата обращения: 04.03.2023.
Рис. 3. Магнезит, https://www.shutterstock.com/image-photo/halite-salt-cubes-isolated-on-600w-499534720.jpg. Дата обращения: 09.03.2023.
Рис. 4. Магний, https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/99-fine-magnesium-isolated-on-white-1014407758. Дата обращения: 09.03.2023.
Рис. 5. Кальций. Автор: Matthias Zepper. Общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1757375. Дата обращения: 04.03.2023.