4. Влияние температуры на скорость химической реакции

 

при повышении температуры на каждые \(10\) °С скорость большинства реакций увеличивается в \(2\)–\(4\) раза. 

 

$\frac{{\nu }_{t_2}}{{\nu }_{t_1}}={\mathrm{\gamma }}^{\frac{t_2-t_1}{10}}$,

 

где  гамма — температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на \(10\) °С.

 

Увеличение скорости реакции при повышении температуры связано не только с возрастанием кинетической энергии и количеством столкновений частиц реагирующих веществ.

 

Если бы все сталкивающиеся частицы реагировали друг с другом, реакция была бы подобна взрыву!

 

Но часть столкновений не приводит к образованию новых веществ (а).

 

 

Реакция происходит только в результате эффективных столкновений (б) частиц, имеющих избыточную энергию — энергию активации.

 

Этой энергии достаточно для разрыва или ослабления связей, что может привести к перестройке атомов в новые молекулы.

 

При повышении температуры доля активных молекул возрастает; увеличивается количество эффективных столкновений. Таким образом, скорость химической реакции растёт.