5. Типы химических реакций на примере свойств воды

Рассмотрим основные типы химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» на примере химических свойств воды — важнейшего вещества на Земле.

Электролиз воды под действием электрического тока:

 

${2H}_{2}O\stackrel{\mathit{эл}.\mathit{ток}}{⟶}{2H}_2\uparrow +O_2\uparrow$.

Если в фарфоровую чашечку поместить несколько кусочков негашёной извести — оксида кальция, а затем понемногу приливать к ним воду, то кусочки оксида кальция будут разогреваться и превратятся в гидроксид кальция, или гашёную известь:

$\mathit{CaO}+H_{2}O={\mathit{Ca}(\mathit{OH})}_2$.
 

Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щёлочь или растворимая кислородсодержащая кислота):

 

${\mathit{Li}}_{2}O+H_{2}O=2\mathit{LiOH}$,

 

${\mathit{SO}}_3+H_{2}O=H_2{\mathit{SO}}_4$.

Щелочные и щелочноземельные металлы при  взаимодействии с водой образуют щёлочи:

$2\mathit{Na}+{2H}_{2}O=2\mathit{NaOH}+H_2\uparrow$,
 

$\mathit{Ca}+{2H}_{2}O={\mathit{Ca}(\mathit{OH})}_2+H_2\uparrow$.

Взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называется гидролизом.

 

${\mathit{Al}}_2{S}_3+6\mathit{HOH}={2\mathit{Al}(\mathit{OH})}_3\downarrow +{3H}_{2}S\uparrow$.

 

Гидролиз органических веществ — жиров, белков и углеводов — протекающий в живых организмах — основа жизнедеятельности живых организмов.