Теория:
Оксид серы(VI)
Oксид серы(\(VI\)) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:
.
При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:
.
Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы(\(VI\)) дымит на воздухе.
Особенностью оксида серы(\(VI\)) является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.
Оксид серы(\(VI\)) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:
,
.
Степень окисления серы в этом оксиде — \(+6\). Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.
Серная кислота
Серная кислота — важнейшее соединение серы. Чистая серная кислота представляет собой бесцветную вязкую маслянистую жидкость, котoрая почти в два раза тяжелее воды.
Серная кислота неограниченно смешивается с водой. Растворение серной кислоты сопровождается сильным разогреванием раствора, и может происходить его разбрызгивание. Поэтому серную кислоту растворяют осторожно: тонкой струйкой кислоту вливают в воду при постоянном перемешивании.
Рис. \(1\). Смешивание серной кислоты с водой
Серная кислота очень гигроскопична и используется для осушки разных веществ.
Химические свойства серной кислоты зависят от её концентрации.
Серная кислота любой концентрации реагирует:
- с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли и воды:
,
;
- с солями, если образуется газ или нерастворимое вещество:
,
.
Разбавленная кислота реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. В реакции образуются сульфаты и выделяется водород. Окислительные свойства в этом случае проявляют атомы водорода:
.
Концентрированная кислота реагирует:
- со всеми металлами, кроме золота и платины, за счёт сильных окислительных свойств атома серы:
.
В реакциях с активными металлами продуктами реакции могут быть сернистый газ, сероводород или сера.
Обрати внимание!
При низкой температуре пассивирует железо и алюминий и с ними не реагирует.
- С твёрдыми солями других кислот:
.
- Со многими органическими веществами (происходит обугливание сахара, бумаги, древесины и т. д., так как отнимается вода):
Рис. \(2\). Обугливание сахара концентрированной серной кислотой
Соли серной кислоты
Серная кислота образует два ряда солей. Средние соли называются сульфатами (), а кислые — гидросульфатами ().
Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимыми солями бария — выпадает белый осадок сульфата бария:
Применение
Серная кислота — одно из важнейших химических веществ. Она используется:
- для получения других кислот;
- для производства минеральных удобрений;
- для очистки нефтепродуктов;
- в свинцовых аккумуляторах;
- в производстве моющих средств, красителей, лекарств.
Соли серной кислоты также находят применение. Медный купорос используется для борьбы с заболеваниями растений, гипс применяется в строительстве, сульфат бария — в медицине.
Источники:
Рис. 1. Смешивание серной кислоты с водой © ЯКласс
Рис. 2. Обугливание сахара концентрированной серной кислотой © ЯКласс