2. Сероводород и сульфиды

Сероводород  $H_{2}S$ — при обычных условиях бесцветный газ с неприятным запахом (тухлых яиц), немного тяжелее воздуха. При вдыхании сероводород связывается с гемоглобином крови и препятствует переносу кислорода, поэтому очень ядовит.

 

Сероводород образуется при гниении белковых продуктов. Он содержится в вулканических газах, постоянно выделяется на дне Чёрного моря и скапливается в нижних слоях воды. Входит в состав некоторых минеральных вод.

 

В воде сероводород растворяется умеренно — при комнатной температуре в \(1\) объёме воды растворяется примерно \(2,5\) объёма сероводорода.

 

В окислительно-восстановительных реакциях сероводород проявляет сильные восстановительные свойства за счёт атомов серы $\stackrel{-2}{S}$.

Он легко сгорает в кислороде или на воздухе с образованием серы или оксида серы(\(IV\)):

 

${\mathit{2H}}_{2}S+O_2={\mathit{2H}}_{2}O+\mathit{2S}\downarrow$,

 

${\mathit{2H}}_{2}S+{\mathit{3O}}_2={\mathit{2H}}_{2}O+\mathit{2S}{O}_2\uparrow$.

Раствор сероводорода в воде называется сероводородной кислотой. Это слабая двухосновная кислота. Ей характерны общие свойства кислот:

 

$H_{2}S+\mathit{2KOH}=K_{2}S+{\mathit{2H}}_{2}O$.

 

Сероводородная кислота вступает в реакции обмена с некоторыми солями, если образуются нерастворимые сульфиды:

 

$H_{2}S+\mathit{Cu}{\mathit{Cl}}_2=\mathit{CuS}\downarrow +\mathit{2HCl}$.

Средние соли сероводородной кислоты называются сульфидами. Сульфиды активных металлов и аммония растворимы в воде. Сульфиды остальных металлов не растворяются в воде. Многие из них имеют окраску: $\mathit{NiS},\mathit{CuS},\mathit{PbS}$ — чёрные, $\mathit{CdS},\mathit{SnS}$ — жёлтые, $\mathit{MnS}$ — розовый.