Теория:
Хлор
Хлор представляет собой ядовитый жёлто-зелёный газ с неприятным запахом. Он в \(2,5\) раза тяжелее воздуха.
Хлор слабо растворяется в воде. При комнатной температуре в \(1\) объёме воды растворяется \(2,5\) объёма хлора. Образовавшийся раствор называется хлорной водой.
В химических реакциях хлор является окислителем.
Промышленный способ получения хлора — электролиз расплава или раствора хлорида натрия:
,
.
В лаборатории его получают реакцией соляной кислоты с оксидом марганца(\(IV\)):
.
Хлороводород
Хлороводород образуется при взаимодействии хлора с водородом:
.
Его можно также получить при действии концентрированной серной кислоты на твёрдые хлориды:
.
Химическая связь в молекуле хлороводорода — ковалентная полярная: . Он представляет собой бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Хлороводород очень хорошо растворяется в воде: в \(1\) объёме воды растворяется до \(500\) объёмов хлороводорода.
Соляная кислота
Раствор хлороводорода в воде называется соляной, или хлороводородной, кислотой. Это бесцветная жидкость с запахом. Максимальное содержание в ней хлороводорода составляет \(37\). Соляная кислота относится к сильным одноосновным кислотам с характерными для этих веществ свойствами.
Соляная кислота:
- изменяет окраску индикаторов;
- взаимодействует с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
;
- взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
;
- взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами:
;
- взаимодействует с солями, если продуктом реакции являются газ, осадок или слабый электролит (с карбонатами, силикатами, сульфидами, растворимыми солями серебра и т. д.):
,
,
.
Хлориды
Большинство солей соляной кислоты хорошо растворяется в воде. К нерастворимым относится хлорид серебра. Он выпадает в виде белого творожистого осадка при взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной кислотой или с растворами хлоридов. Эту реакцию используют как качественную реакцию на ионы хлора. Сокращённое ионное уравнение:
.
Рис. \(1\). Хлорид серебра
Источники:
Рис. 1. Хлорид серебра © ЯКласс