Теория:
Соли аммония
Соли аммония — сложные вещества, образованные катионом аммония и кислотным остатком.
— хлорид аммония, — сульфат аммония, — нитрат аммония.
Соли аммония по свойствам похожи на соли натрия или калия. Они имеют ионное строение и представляют собой твёрдые белые вещества, хорошо растворяющиеся в воде.
Рис. \(1\). Карбонат аммония
Образуются соли аммония при взаимодействии аммиака с кислотами:
,
.
Солям аммония характерны как общие для всех солей свойства, так и особые.
К общим свойствам солей можно отнести способность вступать в реакции обмена с кислотами и другими солями, если образуется газ или осадок:
,
.
Особые свойства солей обусловлены неустойчивостью иона аммония и его способностью разлагаться с образованием аммиака:
1. Соли аммония разлагаются при нагревании:
.
2. Соли аммония при нагревании реагируют со щелочами с выделением аммиака:
.
Применяются соли аммония в качестве удобрений. Карбонат аммония используется кондитерами как разрыхлитель теста. Хлорид аммония находит применение при паянии для очистки поверхности металла.
Нитраты
Нитраты — соли азотной кислоты.
— нитрат натрия, — нитрат меди(\(II\)), — нитрат аммония. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют ещё селитрами: — кальциевая селитра, — аммиачная селитра.
Рис. \(2\). Кальциевая селитра
Все соли азотной кислоты хорошо растворяются в воде. При нагревании они разлагаются с выделением кислорода, поэтому взрывоопасны.
.
Используются нитраты в качестве удобрений, а также для изготовления взрывчатых смесей. Нитрат серебра используется в медицине в качестве прижигающего средства.
Источники:
Рис. 1. Карбонат аммония https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/98/Uhli%C4%8Ditan_amonn%C3%BD.JPG
Рис. 2. Кальциевая селитра https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/14/Dusi%C4%8Dnan_v%C3%A1penat%C3%BD.JPG