Теория:
Общие электронные пары, образующиеся в простых веществах , в одинаковой степени принадлежат обоим атомам. Такая ковалентная связь называется неполярной.
Ковалентная неполярная связь соединяет атомы в простых веществах-неметаллах.
Если ковалентная связь образуется между разными атомами, то общая электронная пара смещается к тому из них, который имеет более высокую электроотрицательность (ЭО). Он получает частичный отрицательный заряд. Атом, имеющий меньшую ЭО, становится заряжённым положительно. В этом случае образуется полярная ковалентная связь.
Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов в сложных веществах.
Рассмотрим образование ковалентных связей в сложных веществах.
1. Образование молекулы хлороводорода.
У атома водорода на внешнем уровне — один электрон. У хлора на внешнем уровне — семь электронов, один из которых неспаренный.
Образуется одна общая электронная пара, которая смещена к атому хлора. В результате
появляются частичные заряды: на атоме хлора — отрицательный, а на атоме водорода — положительный. Сдвиг электронной плотности принято обозначать греческой буквой дельта :
Рис. \(1\). Образование молекулы хлороводорода
Структурная формула хлороводорода
Подобным образом соединяются атомы в молекулах других галогеноводородов:
.
2. Образование молекулы воды.
На внешнем уровне атома кислорода — шесть электронов, два из которых неспаренные.
Атом кислорода образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода.
Электронная плотность этих общих пар сдвинута к более электроотрицательному кислороду. Атом кислорода имеет отрицательный заряд, а атомы водорода — положительный.
Рис. \(2\). Образование молекулы воды
Сходное строение имеет молекула сероводорода. Структурные формулы воды и сероводорода:
3. Образование молекулы аммиака.
У атома азота — пять внешних электронов, три из которых неспаренные.
Атом азота присоединяет к себе три атома водорода.
Азот — более электроотрицательный элемент, поэтому на его атоме будет отрицательный заряд, а на атомах водорода — положительные заряды.
Рис. \(3\). Образование молекулы аммиака
Структурная формула аммиака:
Для того чтобы определить знаки частичных зарядов на атомах в веществе, надо сравнить ЭО неметаллов.
Пример:
определим частичные заряды атомов в соединении .
Вспомним положение углерода и хлора в ряду ЭО:
.
По положению элементов в этом ряду видно, что более электроотрицательный элемент в этой паре — хлор. Его атом оттягивает к себе общие электронные пары от атома углерода. Значит, на атоме хлора будет частичный отрицательный заряд, а на атоме углерода — частичный положительный:
.
Полярную ковалентную связь часто изображают стрелкой: . Стрелка показывает направление смещения общей электронной плотности.
Источники:
Рис. 1. Образование молекулы хлороводорода © ЯКласс
Рис. 2. Образование молекулы воды © ЯКласс
Рис. 3. Образование молекулы аммиака © ЯКласс