Теория:
В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются ионы, связанные с молекулами воды.
Поэтому по наличию водной оболочки ионы делят на:
- гидратированные (в растворах и кристаллогидратах);
- негидратированные (в безводных солях).
Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются.
Ионы некоторых d-элементов имеют окраску. Окраска гидратированных и негидратированных ионов одного и того же d-элемента может быть различной.
Пример:
гидратированные ионы меди — синего цвета, а негидратированные ионы — бесцветные.
При добавлении воды к безводному сульфату меди(\(II\)) образуются гидратированные ионы, появляется синяя окраска.
Гидратированные и негидратированные ионы s- и p-элементов обычно бесцветны.
Пример:
бесцветны катионы водорода, натрия, калия, бария, алюминия и др.
Источники:
http://chemiday.com/ru/encyclopedia/cuso4