3. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой

α

(«альфа»).

Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества:

α = \frac{n_{\partial}}{n_{Ρ}}

Степень диссоциации электролита определяют опытным путём и выражают в долях единицы или в процентах.

Электролиты имеют различную степень диссоциации, т. е. степень диссоциации зависит от природы электролита.

Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.

По степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые.

Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.

Пример:

к сильным электролитам относят:

1) практически все соли;

2) сильные кислоты, например: серную, соляную, азотную;

3) все щёлочи.

Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.

У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.

Пример:

к слабым электролитам относят:

1) слабые кислоты, например: сероводородную, угольную, азотистую, сернистую;

2) водный раствор аммиака.

Предыдущая теория