Теория:
Рассмотрим соли с точки зрения электролитической диссоциации.
Особенностью солей является то, что они имеют ионные химические связи.
При диссоциации в водном растворе легко происходит образование гидратированных ионов. Поэтому соли не диссоциируют по ступеням.
Обрати внимание!
Соли диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато.
Проанализируем уравнения диссоциации солей.
- При диссоциации нитрата натрия образуются катион натрия и нитрат-ион:
\(=\) \(+\) .
- При диссоциации фосфата калия образуются катионы калия и фосфат-ион:
- При диссоциации хлорида аммония образуются катион аммония и хлорид-ион:
\(=\) \(+\) .
Все рассмотренные уравнения сходны в том, что образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Соли — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или катион аммония ) и анионы кислотных остатков.
Свойства солей обусловлены как катионами металла, так и анионами кислотного остатка.
Пример:
соли аммония имеют как общие свойства, обусловленные катионами аммония , так и специфические, обусловленные различными анионами.
Общие свойства солей серной кислоты (сульфатов) связаны с наличием сульфат-ионов , а различные — с наличием разных катионов.