Теория:
К электролитам относятся три класса веществ:
- кислоты;
- основания;
- соли.
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые образуются при диссоциации электролитов.
Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации
Вспомним классификацию кислот.
- По составу:
кислородсодержащие (серная, азотная и др.);
бескислородные (сероводородная, соляная и др.).
- По числу атомов водорода:
одноосновные (соляная, азотная и др.);
двухосновные (серная, сероводородная и др.);
трёхосновные (фосфорная и др.).
- По силе:
сильные (серная, азотная, соляная, бромоводородная, иодоводородная и др.);
средней силы (фосфорная и др.);
слабые (угольная, сероводородная и др.).
Проанализируем уравнения диссоциации сильных кислот.
- При диссоциации соляной кислоты образуются катион водорода и хлорид-ион:
\(=\) \(+\) .
- При диссоциации азотной кислоты образуются катион водорода и нитрат-ион:
\(=\) \(+\) .
- При диссоциации серной кислоты образуются два катиона водорода и сульфат-ион:
\(=\) \(2\) \(+\) .
Все рассмотренные уравнения имеют сходство в том, что при диссоциации любой кислоты образуются катион водорода и анион кислотного остатка.
Обрати внимание!
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Поэтому общие характерные свойства кислот (кислый вкус, реакции с металлами, основаниями, изменение окраски индикаторов и др.) обусловлены наличием катионов водорода.
Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.