3. Реакции ионного обмена с выделением газа

Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов также возможны, когда в результате реакции образуются газообразные (летучие) вещества.

Если в пробирку с раствором карбоната натрия прилить раствор соляной кислоты, будет наблюдаться характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа (см. рисунок).

 

 

 

Запишем молекулярное и ионные уравнения протекающей ионной реакции.

${\mathit{Na}}_2{\mathit{CO}}_3+2\mathit{HCl}=2\mathit{NaCl}+H_{2}O+{\mathit{CO}}_2\uparrow$.

${2\mathit{Na}}^{+}+{\mathit{CO}}_3^{2-}+{2H}^{+}+{2\mathit{Cl}}^{-}={2\mathit{Na}}^{+}+{2\mathit{Cl}}^{-}+H_{2}O+{\mathit{CO}}_2\uparrow$.

${2H}^{+}+{\mathit{CO}}_3^{2-}=H_{2}O+{\mathit{CO}}_2\uparrow$.

 

Таким образом, сущность данной реакции заключается во взаимодействии ионов водорода с карбонат-ионом, в результате которого образуется вода и выделяется углекислый газ.

Если вместо рассмотренных веществ взять растворы азотной кислоты и карбоната калия, результат будет таким же.