Теория:
Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в веществе.
Правила:
1. Степень окисления элемента в простом веществе равна \(0\):
, , , , , , .
2. В сложных веществах:
- степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна \(+1\), а в соединениях с металлами — \(–1\):
, ;
- степень окисления кислорода равна \(–2\) (исключения: , ):
;
- степень окисления фтора всегда равна \(–1\):
;
- степень окисления металла — положительная и совпадает с его валентностью. Может быть постоянной и переменной:
, , , , ;
, ;
, .
- степень окисления неметалла может быть как положительная, так и отрицательная. Численные значения тоже совпадают с валентностью:
, , ;
, , , , , ;
, , .
3. Сумма степеней окисления элементов в веществе равна \(0\).
Пример:
.
Составление формул по известным степеням окисления элементов
Пример:
составим формулу соединения кальция и азота. Степень окисления кальция равна \(+2\), а азота — \(–3\).
Запишем символы химических элементов рядом. Первым обычно записывают символ элемента, у которого степень окисления положительная. Укажем значения степеней окисления над символами:
.
Найдём для них наименьшее общее кратное и разделим на соответствующие значения степеней окисления. Получим индексы в формуле:
.