10. Способы получения кислых, основных и комплексных солей

1. Кислые соли образуются при взаимодействии средних солей с кислотами.

  

Например, если к раствору сульфата натрия добавить раствор серной кислоты, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидросульфат натрия:

${\mathit{Na}}_2{\mathit{SO}}_4+H_2{\mathit{SO}}_4\to 2\mathit{NaH}{\mathit{SO}}_4$.

 

Нерастворимые в воде природные карбонаты (известняк и другие) в присутствии воды и углекислого газа (угольной кислоты) превращаются в растворимые гидрокарбонаты.

 

Например, карбонат кальция превращается в гидрокарбонат:

$\mathit{Ca}{\mathit{CO}}_3+\underset{H_2{\mathit{CO}}_3}{\underbrace{H_{2}O+{\mathit{CO}}_2}}\to {\mathit{Ca}\left(\mathit{HC}{O}_3\right)}_2$.

 

В результате этой химической реакции возрастает жёсткость природной воды, обусловленная присутствием растворимых солей кальция и магния, образуются карстовые пещеры, а также происходит разрушение коралловых рифов.

 

2. Кислые соли образуются при неполной нейтрализации многоосновных кислот.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой в соотношении количества вещества \(1 : 1\) образуется гидросульфат натрия:
$\mathit{NaOH}+H_2{\mathit{SO}}_4\to \mathit{NaH}{\mathit{SO}}_4+H_{2}O$.

Если гидроксид кальция взаимодействует с фосфорной (ортофосфорной) кислотой в
соотношении количества вещества \(1 : 2\), образуется дигидрофосфат кальция:
$\mathit{Ca}{\left(\mathit{OH}\right)}_2+\mathit{2}{H}_3{\mathit{PO}}_4\to \mathit{Ca}{\left(H_2{\mathit{PO}}_4\right)}_2+{2H}_{2}O$.

3. Кислые соли образуются при действии избытка кислотного оксида на основание.

Например, если гидроксид натрия реагирует с оксидом углерода(\(IV\)) в соотношении количества вещества \(1 : 1\), образуется гидрокарбонат натрия:

$\mathit{NaOH}+{\mathit{CO}}_2\to \mathit{NaH}{\mathit{CO}}_3$.

1. Основные соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями.

Например, если смешать растворы хлорида кальция и гидроксида кальция, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидроксохлорид кальция:
$\mathit{Ca}{\left(\mathit{OH}\right)}_2+{\mathit{CaCl}}_2\to 2\mathit{CaOHCl}$.

 

2. Основные соли образуются при взаимодействии избытка основания с кислотой.

Например, гидроксохлорид кальция  образуется при неполной нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой:
$\mathit{Ca}{\left(\mathit{OH}\right)}_2+\mathit{HCl}\to \mathit{CaOHCl}+H_{2}O$.

 

3. Гидроксокарбонат меди(\(II\)), свинца(\(II\)), цинка и некоторых других металлов образуется при взаимодействии растворов солей этих металлов с растворами карбонатов.

Например, при взаимодействии раствора сульфата меди(\(II\)) (медного купороса) с раствором карбоната натрия (соды) образуется осадок гидроксокарбоната меди:

${2\mathit{CuSO}}_4+2{\mathit{Na}}_2{\mathit{CO}}_3+H_{2}O\to {\left(\mathit{CuOH}\right)}_2{\mathit{CO}}_3\downarrow +{\mathit{CO}}_2\uparrow +2{\mathit{Na}}_2{\mathit{SO}}_4$.

 

1. Комплексные соли образуются при действии растворов щелочей на амфотерные гидроксиды.
 
Например, при действии раствора гидроксида калия на гидроксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат калия:
$2\mathit{KOH}+\mathit{Zn}{\left(\mathit{OH}\right)}_2\to K_2\left[\mathit{Zn}{\left(\mathit{OH}\right)}_4\right]$.

При действии разбавленного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

$\mathit{NaOH}+\mathit{Al}{\left(\mathit{OH}\right)}_3\to \mathit{Na}\left[\mathit{Al}{\left(\mathit{OH}\right)}_4\right]$.

2. Ещё один способ получения комплексных солей — действие растворов щелочей на амфотерные оксиды.

Например, при действии раствора гидроксида натрия на оксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат натрия:

$2\mathit{NaOH}+\mathit{ZnO}+H_{2}O\to {\mathit{Na}}_2\left[\mathit{Zn}{\left(\mathit{OH}\right)}_4\right]$.

 

Одним из продуктов реакции в этом случае является водород:

$2\mathit{NaOH}+\mathit{Zn}+{\mathit{2H}}_{2}O\to {\mathit{Na}}_2\left[\mathit{Zn}{\left(\mathit{OH}\right)}_4\right]+H_2\uparrow$,

$2\mathit{NaOH}+\mathit{2Al}+{\mathit{6H}}_{2}O\to 2\mathit{Na}\left[\mathit{Al}{\left(\mathit{OH}\right)}_4\right]+3H_2\uparrow$.