Теория:
Применение оснований
Гидроксид кальция
Техническое название гидроксида кальция — гашёная известь, или пушонка. Взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде называют известковым молоком, а прозрачный раствор этого вещества носит название известковой воды.
Гашёную известь с древних времён использовали в строительстве для приготовления скрепляющей смеси — известкового раствора.
При смешивании гашёной извести, песка и воды образуется медленно застывающая масса, которую в настоящее время (с некоторыми добавками) используют для оштукатуривания стен.
При застывании известкового раствора гидроксид кальция (щёлочь) взаимодействует с углекислым газом (кислотным оксидом), содержащимся в воздухе, в результате чего образуется твёрдая масса (искусственный камень):
.
Известковое молоко применяют в производстве сахара, а также в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.
Гидроксид натрия
Другие названия этого вещества: едкий натр, каустическая сода.
Гидроксид натрия используют как во многих отраслях промышленности, так и для бытовых нужд.
Каустик используют при производстве целлюлозы, моющих средств (мыла, шампуней и других), в нефтепереработке, при производстве биодизельного топлива, для нейтрализации кислот. В быту гидроксид натрия используют в качестве основы некоторых средств для ликвидации засоров канализационных труб.
Гидроксид калия
Тривиальное название вещества — едкое кали.
Гидроксид калия используют в производстве моющих средств как сырьё для получения различных соединений калия, а также в качестве электролита в гальванических элементах (марганцо-цинковых «батарейках») и никель-кадмиевых аккумуляторах.
Рис. \(1\). Батарейки содержат гидроксид калия
Гидроксид магния
Гидроксид магния используется как компонент зубных паст, в медицине — как лекарственное средство для уменьшения кислотности желудочного сока и как слабительное, в промышленности — в качестве наполнителя при производстве пластмасс, а также как сырьё для получения оксида магния.
Правила безопасного обращения со щелочами
Щёлочи при попадании на кожу и слизистые оболочки разъедают их. При обращении с ними особенно следует беречь глаза, поскольку эти вещества вызывают необратимое разрушение зрительного нерва, следствием чего может быть полная потеря зрения.
Рис. \(2\). Осторожно: шёлочь
Обрати внимание!
Все работы со щелочами следует проводить в очках и пользуясь резиновыми перчатками.
Получение оснований
Общие способы получения щелочей
1. Щёлочи образуются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Протекает реакция замещения, в ходе которой кроме щёлочи образуется водород. Активные металлы энергично взаимодействуют с водой при обычных условиях.
Например, при взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется водород:
.
Видеофрагмент:
Взаимодействие натрия с водой |
В реакции между кальцием и водой образуются гидроксид кальция и водород:
.
2. Щёлочи образуются при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой. При этом протекает реакция соединения.
Например, при взаимодействии оксида лития с водой образуется гидроксид лития:
.
При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:
.
Именно так получают гидроксид кальция в промышленных условиях.
При электролизе раствора хлорида натрия кроме гидроксида натрия образуются хлор и водород:
.
Аналогично протекает электролиз раствора хлорида калия.
Получение нерастворимых оснований
Чтобы получить нерастворимое основание, следует к раствору соли соответствующего металла добавить раствор щёлочи.
.
Видеофрагмент:
Получение гидроксида меди(\(II\)) |
Аналогично следует поступить, чтобы получить, например, осадок гидроксида железа(\(III\)):
.
Видеофрагмент:
Получение гидроксида железа(\(III\)) Рис. 1. Батарейки https://cdn.pixabay.com/photo/2017/08/14/18/15/batteries2641365_960_720.jpg |