Общая характеристика амфотерных гидроксидов

Гидроксиды, или гидраты оксидов — вещества, которые образуются, либо могли бы образоваться, если бы соответствующие оксиды присоединили воду. Основным оксидам соответствуют основания, кислотным оксидам соответствуют кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.

Обрати внимание!

Главной особенностью амфотерных гидроксидов является их двойственный характер: в кислотной среде они ведут себя как основания, а в щелочной среде они ведут себя как кислоты.

Амфотерными называют гидроксиды, которые взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

Названия амфотерных гидроксидов образуются так же, как названия оснований.

Амфотерный характер имеют, например, гидроксид цинка

Zn (OH)_{2}

и гидроксид алюминия

Al (OH)_{3}

. Более полные сведения о гидроксидах, имеющих амфотерный характер, приведены ниже.

Примеры амфотерных гидроксидов

Степень окисления элемента, образующего гидроксид	Примеры гидроксидов
$+2$	$Zn (OH)_{2}$ — гидроксид цинка, $Be (OH)_{2}$ — гидроксид бериллия, $Pb (OH)_{2}$ — гидроксид свинца($II$), $Sn (OH)_{2}$ — гидроксид олова($II$)
$+3$	$Al (OH)_{3}$ — гидроксид алюминия, $Cr (OH)_{3}$ — гидроксид хрома($III$)
$+4$	$Mn (OH)_{4}$ — гидроксид марганца($IV$), он же марганцовистая кислота $H_{2} Mn O_{3}$

Вернуться в тему

Следующая теория

Отправить отзыв

Нашёл ошибку?

Сообщи нам!

Степень окисления элемента, образующего гидроксид	Примеры гидроксидов
\(+2\)	$Zn (OH)_{2}$ — гидроксид цинка, $Be (OH)_{2}$ — гидроксид бериллия, $Pb (OH)_{2}$ — гидроксид свинца(\(II\)), $Sn (OH)_{2}$ — гидроксид олова(\(II\))
\(+3\)	$Al (OH)_{3}$ — гидроксид алюминия, $Cr (OH)_{3}$ — гидроксид хрома(\(III\))
\(+4\)	$Mn (OH)_{4}$ — гидроксид марганца(\(IV\)), он же марганцовистая кислота $H_{2} Mn O_{3}$

1. Общая характеристика амфотерных гидроксидов

Теория: