Изменение свойств химических элементов в периодах

Свойства химических элементов определяются строением их атомов. Рассмотрим закономерности изменения строения атомов, свойств химических элементов и образованных ими веществ на примере третьего периода периодической системы.

Строение атома

С возрастанием порядкового номера (слева направо) в периоде:

увеличивается заряд ядра атома;
число электронных слоёв в атомах всех элементов не изменяется (равно номеру периода);
возрастает число электронов на внешнем энергетическом уровне;
из-за сжатия электронных слоёв уменьшается радиус атома.

Рис. $1$. Изменение радиусов атомов элементов третьего периода

Свойства химических элементов

Определим, как с увеличением заряда ядра изменяются свойства химических элементов.

В периоде уменьшаются:

способность атомов отдавать электроны (восстановительные свойства);
металлические свойства;
низшие степени окисления (степени окисления в летучих водородных соединениях).

В периоде возрастают:

электроотрицательность;
способность принимать электроны (окислительные свойства);
неметаллические свойства;
высшие степени окисления (степени окисления в высших оксидах и гидроксидов).

Элемент	${}_{11}{Na}$	${}_{12}{Mg}$	${}_{13}{Al}$	${}_{14}{Si}$	${}_{15}P$	${}_{16}S$	${}_{17}{Cl}$	${}_{18}{Ar}$
Внешний слой	${3 s}^{1}$	${3 s}^{2}$	${3 s}^{2} {3 p}^{1}$	${3 s}^{2} {3 p}^{2}$	${3 s}^{2} {3 p}^{3}$	${3 s}^{2} {3 p}^{4}$	${3 s}^{2} {3 p}^{5}$	${3 s}^{2} {3 p}^{6}$
Свойства простого вещества	щелочной металл	металл	металл	неметалл	неметалл	неметалл	неметалл	инертный газ
Высшая степень окисления	$+1$	$+2$	$+3$	$+4$	$+5$	$+6$	$+7$	—
Низшая степень окисления	—	—	—	$-4$	$-3$	$-2$	$-1$	—

Свойства соединений

Основные свойства высших оксидов и гидроксидов ослабевают.
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов усиливаются.
Водородные соединения металлов (гидриды) имеют ионное строение, это твёрдые вещества.
Водородные соединения неметаллов имеют молекулярное строение, это летучие вещества.

Высший оксид	${Na}_{2} O$ основный оксид	$MgO$ основный оксид	${Al}_{2} O_{3}$ амфотерный оксид	${SiO}_{2}$ кислотный оксид	$P_{2} O_{5}$ кислотный оксид	${SO}_{3}$ кислотный оксид	${Cl}_{2} O_{7}$ кислотный оксид
Высший гидроксид	$NaOH$ щёлочь	${Mg (OH)}_{2}$ основание	$Al ({OH)}_{3}$ амфотерный гидроксид	$H_{2} Si O_{3}$ слабая кислота	$H_{3} P O_{4}$ кислота средней силы	$H_{2} S O_{4}$ сильная кислота	$HCl O_{4}$ сильная кислота
Водородное соединение	$NaH$ гидрид	${MgH}_{2}$ гидрид	${AlH}_{3}$ гидрид	${SiH}_{4}$ газ	${PH}_{3}$ газ	$H_{2} S$ газ	$HCl$ газ

Обрати внимание!

В больших периодах наблюдаются такие же закономерности изменения радиусов атомов, металлических и неметаллических свойств. Но из-за того, что у элементов побочных групп заполняется предвнешний электронный слой, изменения происходят более плавно.

Источники:

Вернуться в тему

Следующая теория

Отправить отзыв

Нашёл ошибку?

Сообщи нам!

1. Изменение свойств химических элементов в периодах

Теория: