Изменение свойств химических элементов в группах

Рассмотрим закономерности изменения строения атома и свойств химических элементов в группах $A$ (главных подгруппах).

Строение атома

С возрастанием порядкового номера химического элемента в группе $A$ (сверху вниз):

увеличивается заряд ядра атома;
увеличивается число электронных слоёв в электронной оболочке;
не изменяется число электронов на внешнем уровне (оно равно номеру группы);
из-за увеличения числа электронных слоёв радиус атома увеличивается.

Свойства химических элементов

Определим, как с возрастанием заряда ядра изменяются свойства химических элементов.

В группе $A$ уменьшаются:

электроотрицательность;
способность принимать электроны от атомов других элементов (окислительные свойства);
неметаллические свойства.

В группе $A$ возрастают:

способность атомов отдавать электроны (восстановительные свойства);
металлические свойства.

В группе $A$ не изменяются:

высшие степени окисления (для большинства элементов численно равны номеру группы);
низшие степени окисления (для неметаллов равны вычитанию $8$ из номера группы).

Элемент	$IA$	$IIA$	$IIIA$	$IVA$	$VA$	$VIA$	$VIIA$	$VIIIA$
Внешний слой	${ns}^{1}$	${ns}^{2}$	${ns}^{2} {np}^{1}$	${ns}^{2} {np}^{2}$	${ns}^{2} {np}^{3}$	${ns}^{2} {np}^{4}$	${ns}^{2} {np}^{5}$	${ns}^{2} {np}^{6}$
Высшая степень окисления	$+1$	$+2$	$+3$	$+4$	$+5$	$+6$	$+7$	—
Низшая степень окисления	—	—	—	$-4$	$-3$	$-2$	$-1$	—

Свойства соединений

Высшие оксиды имеют одинаковый состав.
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов усиливаются.
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов ослабевают.
Водородные соединения имеют одинаковый состав.

Свойства соединений металлов

IIA

группы

Высший оксид	Характер оксида	Высший гидроксид	Характер гидроксида	Водородное соединение	Свойства водородного соединения
$BeO$	амфотерный	${Be (OH)}_{2}$	амфотерный гидроксид	${BeH}_{2}$	гидрид, твёрдое вещество
$MgO$	основный	${Mg (OH)}_{2}$	слабое основание	${MgH}_{2}$	гидрид, твёрдое вещество
$SrO$	основный	${Sr (OH)}_{2}$	сильное основание	${Sr H}_{2}$	гидрид, твёрдое вещество
$BaO$	основный	${Ba (OH)}_{2}$	сильное основание	${BaH}_{2}$	гидрид, твёрдое вещество

Оксиды и гидроксиды металлов

IIA

группы имеют одинаковый состав

RO

{R (OH)}_{2}

. Их свойства изменяются от амфотерных до сильных основных. В соединениях с водородом степень окисления элементов $+2$; образуются твёрдые гидриды.

Свойства соединений неметаллов

VIA

группы

Высший оксид	Характер оксида	Высший гидроксид	Характер гидроксида	Водородное соединение	Свойства водородного соединения
—	—	—	—	$H_{2} O$	жидкость
${SO}_{3}$	кислотный	$H_{2} S O_{4}$	сильная кислота	$H_{2} S$	газообразное вещество
${SeO}_{3}$	кислотный	$H_{2} {SeO}_{4}$	сильная кислота	$H_{2} Se$	газообразное вещество
${TeO}_{3}$	кислотный	$H_{2} {TeO}_{4}$	слабая кислота	$H_{2} Te$	газообразное вещество

Оксиды и гидроксиды неметаллов

VIA

группы проявляют кислотные свойства; эти свойства в группе ослабевают. В водородных соединениях степень окисления элементов отрицательная ($-2$); соединения имеют молекулярное строение, они летучие.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание

Отправить отзыв

Нашёл ошибку?

Сообщи нам!

2. Изменение свойств химических элементов в группах

Теория: