Теория:
В атомах элементов \(2\)-го периода на внешнем уровне находятся четыре орбитали (\(1 s\) и \(3 p\)), поэтому они способны образовать максимум четыре ковалентные связи (часть за счёт неспаренных электронов, часть — по донорно-акцепторному механизму).
Рассмотрим строение электронных оболочек атомов в основном и возбуждённом состояниях и определим возможные валентности.
Химический элемент | Строение электронной оболочки | Возможные валентности | ||
Углерод |
| В основном состоянии атом имеет два неспаренных электрона, одну неподелённую электронную пару и свободную орбиталь. Возможные валентности — \(II\), \(III\), \(IV\). В возбуждённом состоянии в атоме четыре неспаренных электрона, его валентность — \(IV\) | ||
Азот |  | Атом имеет три неспаренных электрона и одну неподелённую электронную пару. В атоме отсутствуют свободные орбитали и электроны распариваться не могут. Возможные валентности — \(III\), \(IV\) | ||
Кислород |  | Атом имеет два неспаренных электрона и две неподелённые электронные пары. Возможные валентности — \(II\), \(III\), \(IV\) | ||
Фтор |  | Атом имеет один неспаренный электрон, три неподелённые электронные пары и свободную орбиталь. Возможные валентности — \(I\), \(II\), \(III\), \(IV\) |
Обрати внимание!
Максимальная возможная валентность элементов \(2\)-го периода равна \(IV\).