3. Возможные валентности элементов-неметаллов третьего периода

В атомах элементов $3$-го периода на внешнем уровне имеются свободные $d$-орбитали. Поэтому в возбуждённом состоянии может происходить распаривание электронных пар и максимальное число неспаренных электронов оказывается равным номеру группы, в которой находится элемент.

Обрати внимание!

Максимальная валентность элементов больших периодов может быть равна номеру группы.

Рассмотрим строение электронных оболочек атомов в основном и возбуждённом состояниях, определим число неспаренных электронов и возможные валентности.

Химический элемент	Основное состояние	Возбуждённые состояния	Возможные валентности
Кремний	${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{2} {3 p}^{2}$	${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{1} {3 p}^{3}$	$II$, $IV$
Фосфор	${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{2} {3 p}^{3}$	${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{1} {3 p}^{3} {3 d}^{1}$	$III$, $V$
Сера	${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{2} {3 p}^{4}$	${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{2} {3 p}^{3} {3 d}^{1}$ ${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{1} {3 p}^{3} {3 d}^{2}$	$II$, $IV$, $VI$
Хлор	${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{2} {3 p}^{5}$	${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{2} {3 p}^{4} {3 d}^{1}$ ${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{2} {3 p}^{3} {3 d}^{2}$ ${1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{1} {3 p}^{3} {3 d}^{3}$	$I$, $III$, $V$, $VII$