Теория:
Атом — одно из основных понятий в химии. Оно пришло из учений античных философов и в переводе с греческого языка обозначает «неделимый». С тех пор представления об атоме постепенно развивались, усложнялись создаваемые учёными модели его строения.
Дж. Дальтон (\(1803\) г.) предложил сферическую модель. Он изображал атом как крошечную сферу, которую невозможно разрушить.
Изучение явлений электролиза, фотоэффекта, радиоактивности опровергло теорию неделимости атома и привело к появлению моделей, демонстрирующих его строение.
Дж. Томпсон (\(1904\) г.) предложил модель, которую назвали «пудинг с изюмом». Томпсон представлял атом как положительно заряженный шар, внутри которого расположены электроны, несущие отрицательный заряд.
В \(1911\) г. Э. Резерфорд разработал планетарную модель, согласно которой атом состоит из положительного ядра, а вокруг него по орбитам вращаются электроны.
Модель Резерфорда была дополнена Н. Бором (\(1913\) г.). Бор предложил квантовую модель, основой которой являются два постулата:
- электроны вращаются вокруг ядра только по разрешённым орбитам с определёнными значениями энергии;
- возможен переход электрона из одного разрешённого состояния в другое. Такой переход происходит с поглощением или выделением энергии.
Современная модель атома основана на модели Резерфорда — Бора. Она дополнена представлениями о строении ядра и о свойствах электронов. Согласно современной, квантово-механической модели атом состоит из ядра, образованного протонами и нейтронами, и движущихся вокруг ядра электронов, обладающих свойствами и частицы, и волны.
Рис. \(1\). Модели строения атома
Источники:
Рис. 1. Модели строения атома, https://image.shutterstock.com/image-vector/atomic-models-scientist-years-solid-260nw-1530632366.jpg, дата обращения: 15.08.2022.