Теория:
Графическим изображением Периодического закона Менделеева является периодическая система химических элементов.
Существует несколько сотен вариаций периодической системы, однако наиболее распространённой является её полудлинный вариант, утверждённый Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) в качестве основного.
Рис. \(1\). Периодическая система химических элементов
Структура периодической системы
В настоящее время периодическая система содержит \(118\) химических элементов, каждый из которых занимает конкретное положение в таблице в зависимости от величины заряда атомного ядра. Все элементы пронумерованы в порядке их последовательности.
Обрати внимание!
Порядковый номер численно равен заряду атомного ядра, а также количеству протонов в ядре и количеству электронов в его электронной оболочке.
Периодическая система состоит из периодов и групп.
Период — горизонтальный ряд элементов, который начинается щелочным металлом (за исключением первого периода, начинающегося с водорода) и заканчивается инертным газом.
Периодическая система включает \(7\) периодов.
Номер периода | Количество элементов в периоде | Типы элементов |
\(1\) | \(2\) | \(s\) |
\(2\)–\(3\) | \(8\) | \(s\), \(p\) |
\(4\)–\(5\) | \(18\) | \(s\), \(p\), \(d\) |
\(6\)–\(7\) | \(32\) | \(s\), \(p\), \(d\), \(f\) |
Периоды \(1\)–\(3\) состоят из одного ряда, поэтому их называют малыми. Остальные периоды являются большими (\(4\)–\(7\) периоды), поскольку содержат два ряда элементов.
Элементы, идущие за лантаном в \(6\)-м периоде, обладают сходными с ним свойствами. Их объединяют в семейство лантаноиды и выносят в отдельный ряд, размещённый вне общей таблицы. Аналогично лантаноидам размещается семейство актиноидов — радиоактивных элементов \(7\)-го периода, обладающих сходными свойствами с актинием.
Обрати внимание!
Номер периода отображает общее число энергетических уровней химического элемента, а также число подуровней на внешнем энергетическом уровне.
Группы — вертикальные ряды элементов, которые обладают сходными свойствами и, как правило, имеют одинаковую высшую и низшую степень окисления, формулу высшего оксида, гидроксида и летучего водородного соединения.
Каждая группа состоит из двух подгрупп, которые объединяют элементы со схожими свойствами.
Главные подгруппы (группы А) содержат \(s\)- и \(p\)-элементы как больших, так малых периодов. Побочные подгруппы (группы Б) включают в себя только \(d\)-элементы больших периодов. В периодической системе номера групп обозначаются сверху римскими цифрами.
Обрати внимание!
Номер группы для элементов главных подгрупп равен количеству электронов на внешнем энергетическом уровне.
Источники:
Рис. 1. Периодическая система химических элементов. © ЯКласс.