Теория:
Металлы и неметаллы
Положение элемента в периодической системе определяет его принадлежность к металлам или неметаллам. Металлы расположены в периодической таблице слева от ступенчатой диагональной линии, которая начинается с бора и заканчивается полонием (за исключением германия и сурьмы). Справа от ступенчатой диагональной линии размещаются неметаллы.
На границе между металлами и неметаллами находятся элементы, обладающие амфотерными свойствами (бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур). Они получили название полуметаллы (металлоиды).
Семейства элементов
Одним из критериев для систематизации химических элементов служит последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в атоме. В зависимости от того, какой подуровень заполняется последним, выделяют \(4\) семейства химических элементов.
1. Семейство \(s\)-элементов включает элементы, в атомах которых последним заполняется \(s\)-подуровень. К \(s\)-элементам относятся элементы и групп, а также гелий.
Обрати внимание!
Степень окисления \(s\)-элементов в сложных веществах равна \(+1\) или \(+2\). Следовательно, катионы этих элементов обладают устойчивыми электронными оболочками, совпадающими с оболочками соответствующих инертных газов.
2. Семейство \(p\)-элементов образовано элементами, в атомах которых последним заполняется \(p\)-подуровень внешнего энергетического уровня. К \(p\)-элементам относятся последние шесть элементов каждого периода (элементы – групп).
3. Семейство \(d\)-элементов включает элементы побочных подгрупп. В атомах \(d\)-элементов происходит заполнение электронами \(d\)-подуровня предвнешнего уровня, при этом на \(s\)-подуровне внешнего уровня остаётся \(1\) или \(2\) электрона (за исключением палладия, у которого наблюдается «провал» электрона).
4. Семейство \(f\)-элементов представлено актиноидами и лантаноидами.
- Лантаноиды (лантаниды, редкоземельные металлы) — элементы \(6\)-го периода, расположенные за лантаном и обладающие схожими с ним свойствами.
- Актиноиды (актиниды) — элементы \(7\)-го периода, расположенные за актинием и обладающие схожими с ним свойствами.
Некоторые группы химических элементов получили собственные названия:
- щелочные металлы (элементы группы , кроме водорода) — содержат на внешнем энергетическом уровне лишь один электрон. Гидроксиды щелочных металлов являются щелочами;
- щёлочноземельные металлы (элементы группы ) — содержат на внешнем энергетическом уровне \(2\) электрона (в некоторых источниках к этому семейству не относят бериллий и магний). При взаимодействии с водой щёлочноземельные металлы образуют щёлочи;
- галогены (элементы группы ) — содержат на внешнем энергетическом уровне \(7\) электронов;
- инертные (благородные) газы (элементы группы ) — обладают энергетически стабильными электронными оболочками за счёт полной «укомплектованности» внешнего энергетического уровня, т. е. содержат на внешнем энергетическом уровне \(2\) (характерно для гелия) или \(8\) электронов;
- переходные металлы — элементы побочных подгрупп больших периодов (кроме лантаноидов и актиноидов).