Характеристика химического элемента

План характеристики химического элемента

1. «Адрес» элемента в периодической таблице: порядковый номер, номер периода, номер группы. Относительная атомная масса.

2. Состав и строение атома (для одного из изотопов):

а) заряд ядра, число протонов и нейтронов;

б) общее число электронов, число электронных слоёв, распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям;

в) строение внешнего электронного слоя.

3. Максимальная и минимальная степени окисления.

4. Характеристика простого вещества: формула, металл или неметалл, агрегатное состояние при обычных условиях.

5. Высший оксид и высший гидроксид: формулы, кислотно-основные свойства.

6. Водородное соединение: формула, агрегатное состояние.

Характеристика неметалла

1. Бром

Br

— это химический элемент под номером \(35\). Он расположен в четвёртом периоде, в \(VIIA\) группе. Относительная атомная масса

A_{r} (Br) = 80

2. а) Заряд ядра брома равен \(+35\). В ядре находится \(35\) протонов.

В ядре самого распространённого изотопа

{}^{80}{Br}

содержится \(80 - 35 = 45\) нейтронов.

б) В атоме \(35\) электронов, расположенных на четырёх энергетических уровнях; электронная схема:

\underset{2}{)} \underset{8}{)} \underset{18}{)} \underset{7}{)}

; электронная формула:

{1 s}^{2} {2 s}^{2} {2 p}^{6} {3 s}^{2} {3 p}^{6} {3 d}^{10} {4 s}^{2} {4 p}^{5}

; графическая схема (см. ниже).

в) На внешнем уровне находится \(7\) электронов:

{4 s}^{2} {4 p}^{5}

; это \(p\)-элемент.

3. Максимальная степень окисления брома равна \(+7\), минимальная — \(-1\).

Br

— неметалл. Формула простого вещества —

{Br}_{2}

; при обычных условиях это жидкость.

5. Формула высшего оксида —

{Br}_{2} O_{7}

, это кислотный оксид. Ему соответствует кислотный гидроксид

{HBrO}_{4}

6. Бром неметалл, он образует летучее водородное соединение

HBr

Характеристика металла

1. Литий

Li

— химический элемент под номером \(3\); расположен во втором периоде, \(IA\) группе.

A_{r} (Li) = 7

2. а) Заряд ядра атома \(+3\), в ядре самого распространённого изотопа

{}_{3}^{7}{Li}

содержится \(3\) протона и \(4\) нейтрона.

б) В атоме \(3\) электрона расположены на двух электронных слоях; электронная схема:

\underset{2}{)} \underset{1}{)}

; электронная формула:

{1 s}^{2} {2 s}^{1}

; графическая схема (см. ниже).

в) На внешнем уровне находится один \(s\)-электрон; это \(s\)-элемент.

3. Максимальная степень окисления \(+1\), минимальная — \(0\).

4. \(Li\) — металл, твёрдое вещество.

{Li}_{2} O

— основный оксид,

LiOH

— основание.

LiH

— гидрид, твёрдое вещество.

Обрати внимание!

Для ряда химических элементов характеристика может не содержать некоторых пунктов. Так, инертные газы не образуют высших оксидов и гидроксидов и не соединяются с водородом; металлы проявляют только положительные степени окисления, и у них нет летучих водородных соединений.

Характеристика инертного газа

1. Неон