1. Окислительные свойства неметаллов

Силу неметаллов как окислителей сравнивают по положению элементов в периодической системе: в периодах слева направо она возрастает, а в главных подгруппах сверху вниз — уменьшается. Наиболее выражены окислительные свойства у фтора.

 

По усилению окислительных свойств неметаллы можно расположить в такой последовательности:

 

$\mathit{Si}$, $B$, $H_2$, $P$, $C$, $S$, $I_2$, ${\mathit{Br}}_2$, $N_2$, ${\mathit{Cl}}_2$, $O_2$, $F_2$.

 

Окислительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с металлами, другими неметаллами и со сложными веществами.

Возможность реакций между металлами и неметаллами зависит от активности обоих веществ. В реакциях образуются бинарные соединения. Рассмотрим несколько примеров.

 

Наиболее активные неметаллы фтор и хлор реагируют со всеми металлами. Образуются фториды и хлориды металлов в высших степенях окисления:

 

$\stackrel{0}{2\mathit{Au}}+\stackrel{0}{{3F}_2}\stackrel{t}{=}\stackrel{+3-1}{{2\mathit{AuF}}_3};$ 

 

 

Кислород окисляет металлы (кроме золота, платины, серебра) при обычных условиях или при нагревании:

 

$\stackrel{0}{2\mathit{Ca}}+\stackrel{0}{O_2}=\stackrel{+2-2}{2\mathit{CaO}};$ 

 

 

Сера реагирует со многими металлами с образованием сульфидов:

 

$\stackrel{0}{\mathit{Hg}}+\stackrel{0}{S}=\stackrel{+2-2}{\mathit{HgS}};$ 

 

 

В реакциях азота с активными металлами образуются нитриды:

 

$\stackrel{0}{6\mathit{Li}}+\stackrel{0}{N_2}=\stackrel{+1-3}{{2\mathit{Li}}_{3}N};$ 

 

 

Продукты взаимодействия фосфора с металлами — фосфиды:

 

$\stackrel{0}{3\mathit{Na}}+\stackrel{0}{P}\stackrel{t}{=}\stackrel{+1-3}{{\mathit{Na}}_{3}P};$ 

 

 

Углерод с активными металлами образует карбиды, кремний — силициды, а водород — гидриды:

 

$\stackrel{0}{4\mathit{Al}}+\stackrel{0}{3C}\stackrel{t}{=}\stackrel{+3-4}{{\mathit{Al}}_4{C}_3};$ 

 

$\stackrel{0}{2\mathit{Mg}}+\stackrel{0}{\mathit{Si}}\stackrel{t}{=}\stackrel{+2-4}{{\mathit{Mg}}_2\mathit{Si}};$ 

 

Неметаллы могут реагировать друг с другом. Окислителем в таких реакциях выступает вещество, которое в приведённом выше ряду располагается правее (ближе ко фтору). Так, в реакциях с водородом сера и азот выполняют роль окислителей:

 

2. С солями.

 

Хлор выступает в роли окислителя при взаимодействии с бромидами, йодидами, а также с солями железа(\(II\)):

 

 

 

3. С органическими веществами.

  

Кислород — окислитель в реакциях горения и неполного окисления органических соединений: