Общие химические свойства оснований

Основания — это электролиты, в водных растворах которых из анионов содержатся только гидроксид-ионы

{OH}^{-}

Растворимые основания (щёлочи) — сильные электролиты. В воде они распадаются на катионы металла и гидроксид-ионы:

NaOH \to {Na}^{+} + {OH}^{-} .

Гидроксид-ионы в растворах щелочей можно обнаружить с помощью индикаторов. Лакмус в щелочной среде синий, метилоранж — жёлтый, а фенолфталеин — малиновый. Универсальный индикатор показывает $pH$ $>$ $7$.

Общие химические свойства растворов щелочей:

щёлочь $+$ кислота $=$ соль $+$ вода;
щёлочь $+$ кислотный оксид $=$ соль $+$ вода;
щёлочь $+$ амфотерный оксид $+$ вода $=$ комплексная соль;
щёлочь $+$ амфотерный гидроксид $=$ комплексная соль;
щёлочь $+$ растворимая соль $=$ новая соль $+$ основание (если образуется осадок);
щёлочь $+$ кислая соль $=$ средняя соль $+$ вода;
щёлочь $+$ соль аммония $=$ новая соль $+$ аммиак $+$ вода.

Примеры реакций с участием щелочей приведены в таблице.

Реагент	Молекулярное уравнение	Краткое ионное уравнение
Кислота	${HNO}_{3} + NaOH = {NaNO}_{3} + H_{2} O$	$H^{+} + {\underline{OH}}^{-} = H_{2} O$
Кислотный оксид	${SO}_{3} + 2 KOH = K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$	${SO}_{3} + 2 {\underline{OH}}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$
Амфотерный оксид	$ZnO + 2 NaOH + H_{2} O = {Na}_{2} [{Zn (OH)}_{4}]$	$ZnO + 2 {\underline{OH}}^{-} + H_{2} O = {[{Zn (OH)}_{4}]}^{2 -}$
Амфотерный гидроксид	${Al (OH)}_{3} + 3 NaOH = {Na}_{3} {[Al (OH)}_{6}]$	${Al (OH)}_{3} + 3 {\underline{OH}}^{-} = {{[Al (OH)}_{6}]}^{3 -}$
Средняя соль	${CuCl}_{2} + 2 KOH = {Cu (OH)}_{2} ↓ + 2 KCl$	${Cu}^{2 +} + 2 {\underline{OH}}^{-} = {Cu (OH)}_{2} ↓$
Кислая соль	${Na HCO}_{3} + NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + {2 H}_{2} O$	${HCO}_{3}^{-} + {\underline{OH}}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$
Соль аммония	${2 NH}_{4} Cl + {Ca (O H)}_{2} = {CaCl}_{2} + {2 NH}_{3} ↑ + {2 H}_{2} O$	${NH}_{4}^{+} + {\underline{O H}}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$

В сокращённых ионных уравнениях от щёлочи участвуют только гидроксид-ионы. Катионами металлов обуславливаются специфические свойства оснований: растворимость, некоторые обменные реакции.

Свойства нерастворимых оснований

Нерастворимые основания реагируют с кислотами, например:

{Fe (OH)}_{2} + 2 HCl = {FeCl}_{2} + {2 H}_{2} O;

{Fe (OH)}_{2} + {2 H}^{+} = {Fe}^{2 +} + {2 H}_{2} O .

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

Отправить отзыв

Нашёл ошибку?

Сообщи нам!

2. Общие химические свойства оснований

Теория: