Общие химические свойства кислот

Кислоты — это электролиты, в водных растворах которых из положительных ионов содержатся только катионы водорода

H^{+}

Сильные кислоты в растворах полностью диссоциируют на ионы:

{HNO}_{3} \to H^{+} + {NO}_{3}^{-} .

Слабые кислоты диссоциируют обратимо:

{HNO}_{2} ⇄ H^{+} + {NO}_{2}^{-} .

Катионы водорода в растворах кислот обнаруживаются с помощью индикаторов. Лакмус и метилоранж в присутствии кислоты становятся красными, а универсальный индикатор показывает $pH$ $<$ $7$.

Общие химические свойства кислот:

кислота $+$ металл (до $H$) $=$ соль $+$ водород (исключение: азотная и серная концентрированная кислоты);
кислота $+$ основный оксид $=$ соль $+$ вода;
кислота $+$ амфотерный оксид $=$ соль $+$ вода;
кислота $+$ основание $=$ соль $+$ вода;
кислота $+$ амфотерный гидроксид $=$ соль $+$ вода;
кислота $+$ соль $=$ новая соль $+$ новая кислота (если образуется осадок, газ или слабый электролит).

Примеры реакций приведены в таблице.

Реагент	Молекулярное уравнение	Краткое ионное уравнение
Металл	$Zn + 2 HCl = {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑$	${Zn}^{0} + {2 \underline{H}}^{+} = {Zn}^{2 +} + H_{2} ↑$
Основный оксид	$BaO + 2 HCl = {BaCl}_{2} + H_{2} O$	$BaO + 2 {\underline{H}}^{+} = {Ba}_{}^{2 +} + H_{2} O$
Амфотерный оксид	$ZnO + H_{2} {SO}_{4} = {ZnSO}_{4} + H_{2} O$	$ZnO + 2 {\underline{H}}^{+} = {Zn}^{2 +} + 2 H_{2} O$
Основание	$NaOH + {HNO}_{3} = {NaNO}_{3} + H_{2} O$	${\underline{H}}^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$
Амфотерный гидроксид	${Al (OH)}_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + {3 H}_{2} O$	${Al (OH)}_{3} + 3 {\underline{H}}^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$
Соль (выпадает осадок)	${Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}$	$2 {\underline{H}}^{+} + {SiO}_{3}^{2 -} = H_{2} {SiO}_{3} ↓$
Соль (выделяется газ)	${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} + 2 HCl = {2 NH}_{4} Cl + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$	$2 {\underline{H}}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

Обрати внимание!

В кратких ионных уравнениях от кислоты участвует только катион водорода, присутствием которого обусловлены все общие свойства растворов кислот.

В растворах кислот содержатся также анионы кислотных остатков. Этими ионами определяются специфические свойства кислот. Например, ион хлора в растворе соляной кислоты связывается с ионом серебра в нерастворимую соль:

{AgNO}_{3} + HCl = AgCl ↓ + {HNO}_{3};

{Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ .

Вернуться в тему

Следующая теория

Отправить отзыв

Нашёл ошибку?

Сообщи нам!

1. Общие химические свойства кислот

Теория: