Теория:
Соли — это электролиты, в водных растворах которых содержатся катионы металла (или катионы аммония) и анионы кислотного остатка.
Соли в растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка:
С позиций теории электролитической диссоциации химические свойства водных растворов солей — это свойства содержащихся в них катионов металлов (или катионов аммония) и анионов кислотных остатков.
Химические свойства растворов солей:
- соль \(+\) кислота \(=\) новая соль \(+\) новая кислота (если образуется осадок, газ или слабый электролит);
- соль \(+\) щёлочь \(=\) новая соль \(+\) основание (если образуется осадок, газ или слабый электролит);
- соль(\(1\)) \(+\) соль(\(2\)) \(=\) соль(\(3\)) \(+\) соль(\(4\)) (если образуется осадок);
- соль \(+\) металл (более активный) \(=\) новая соль \(+\) новый металл.
Обрати внимание!
При взаимодействии солей с активными металлами (натрием, калием, кальцием и другими) металл не замещается, а выделяется водород, образуются новая соль и нерастворимое основание. Пример:
Примеры реакций с участием растворов солей приведены в таблице.
Реагент | Молекулярное уравнение | Краткое ионное уравнение |
Кислота | ||
Щёлочь | ||
Растворимая соль | ||
Металл |
В сокращённых ионных уравнениях реакций с участием солей присутствуют катионы металлов или анионы кислотных остатков.