Теория:
Большинство солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, в воде нерастворимы. Хорошо растворяются некоторые фториды и соли аммония. Понятно, что в этом случае происходит гидролиз и по катиону, и по аниону.
Пример:
обратимый гидролиз фторида аммония.
В растворе содержатся ионы слабого основания и слабой кислоты, а также ионы водорода и гидроксид-ионы:
Происходит гидролиз и по катиону, и по аниону:
Этот процесс обратимый, так как образующиеся вещества растворимы в воде и могут взаимодействовать между собой. Молекулярное уравнение имеет следующий вид:
В растворах солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, идёт гидролиз по катиону и по аниону.
Среда раствора в этом случае может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной в зависимости от относительной силы основания и кислоты. .
Гидролиз может протекать необратимо, если он приводит к образованию веществ, которые удаляются из раствора в виде осадка или газа.
Пример:
необратимый гидролиз сульфида алюминия.
Если в одном растворе оказываются катионы алюминия и сульфид-ионы, то в результате их взаимодействия с водой выпадает нерастворимое основание и выделяется газ сероводород:
Происходит необратимый гидролиз.
Большинство таких солей невозможно получить реакцией ионного обмена. Гидролиз происходит уже при сливании растворов, содержащих катионы слабого основания и анионы кислотного остатка слабой кислоты:
Сульфид алюминия можно получить реакцией алюминия с серой (сухим способом), а такие соли, как карбонат меди(\(II\)), не существуют, так как нет способов их получения.