Состав солей — урок. Химия, 11 класс.

Соль подвергается гидролизу, если она растворяется в воде и содержит в своём составе ион слабого электролита.

Любую соль можно рассматривать как продукт реакции основания с кислотой. Вспомним, что основания и кислоты — это электролиты. Они различаются по способности диссоциировать в водных растворах, бывают сильными и слабыми. Сильные основания и кислоты распадаются на ионы полностью, а слабые — частично. В таблице приведены примеры таких оснований и кислот.

Сильные основания	$NaOH$ , $LiOH$ , $KOH$ , ${Ca (OH)}_{2}$ , ${Ba (OH)}_{2}$
Слабые основания	${NH}_{4} OH$ , ${Cu (OH)}_{2}$ , ${Fe (OH)}_{2}$ , ${Fe (OH)}_{3}$ , ${Zn (OH)}_{2}$ , ${Al (OH)}_{3}$
Сильные кислоты	$HCl$ , $HBr$ , ${HNO}_{3}$ , $H_{2} {SO}_{4}$ , ${HClO}_{4}$
Слабые кислоты	$HF$ , $H_{2} S$ , ${HNO}_{2}$ , $H_{2} {SO}_{3}$ , $H_{2} {CO}_{3}$ , $H_{3} {PO}_{4}$ , ${CH}_{3} COOH$

Способность соли взаимодействовать с водой зависит от того, какие ионы образуются при её растворении в воде. Выделяют четыре группы солей.

Пример:

NaCl

{KClO}_{4}

— соли сильного основания и сильной кислоты.

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

{{Fe (NO}_{3})}_{3}

— соли слабого основания и сильной кислоты.

K_{3} {PO}_{4}

BaS

— соли сильного основания и слабой кислоты.

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

{Al}_{2} S_{3}

— соли слабого основания и слабой кислоты.

Все варианты протекания гидролиза растворимых солей представлены в таблице.

	Сильная кислота	Слабая кислота
Сильное основание	Гидролиз не идёт. Среда нейтральная. $pH = 7$	Гидролиз по аниону. Среда щелочная. $pH > 7$
Слабое основание	Гидролиз по катиону. Среда кислая. $pH < 7$	Гидролиз по катиону и аниону. Среда нейтральная, слабокислая или слабощелочная. $pH \approx 7$

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

Отправить отзыв

Нашёл ошибку?

Сообщи нам!

2. Состав солей

Теория: