Теория:
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью. Эта связь находится в простых веществах неметаллах, а также в сложных веществах, содержащих несколько одинаковых атомов неметаллов.
Рассмотрим примеры веществ с ковалентной неполярной связью. Такая связь может быть одинарной, двойной и тройной. Кратность связи зависит от числа неспаренных электронов у атомов.
Одинарные связи в простых веществах
Одинарные связи существуют в простых веществах, например в молекулах водорода, галогенов, белого фосфора, серы, а также в кристаллах алмаза, кремния, красного фосфора и других веществ.
В таблице приведены примеры веществ с одинарной связью, указаны характеристики связи.
Электронная формула | Длина связи | Энергия связи |
\(0,074\) нм | \(435\) кДж | |
\(0,198\) нм | \(242,7\) кДж | |
\(0,228\) нм | \(192,5\) кДж | |
\(0,266\) нм | \(120,6\) кДж |
На основании приведённых в таблице данных можно сделать вывод, что длина связи определяется радиусами связанных атомов, а энергия связи снижается с увеличением её длины.
Кратные связи в простых веществах
Кратные связи в простых веществах возникают, если атомы имеют два или три неспаренных электрона. Примеры и характеристики кратных связей приведены в таблице.
Электронная формула | Длина связи | Энергия связи |
\(0,121\) нм | \(498\) кДж | |
\(0,110\) нм | \(945\) кДж |
Сравнение данных показывает, что чем выше кратность связи, тем она прочнее.
Неполярные связи в сложных веществах
Ковалентные неполярные связи существуют и в сложных веществах. Примеры — одинарная связь между атомами кислорода в пероксиде водорода, одинарные, двойные и тройные связи между атомами углерода в молекулах органических веществ.
Электронная формула | Длина неполярной связи | Энергия неполярной связи |
\(0,148\) нм | \(210\) кДж | |
\(0,154\) нм | \(370\) кДж | |
\(0,134\) нм | \(612\) кДж | |
\(0,120\) нм | \(833\) кДж |
В сложных веществах, так же как и в простых, прочность (энергия) связи зависит от её длины и от кратности.
Обрати внимание!
Чем короче связь, тем она прочнее.
Чем выше кратность связи, тем она прочнее.