1. Ковалентная полярная связь

Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов. Общие электронные пары в этом случае смещены к атому, электроотрицательность которого выше. Так, в молекуле хлороводорода сдвиг электронной плотности происходит к атому хлора.

 

 

В результате на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода — частичный положительный: $\stackrel{\mathrm{\delta }+}{H}-\stackrel{\mathrm{\delta }-}{\mathit{Cl}}$.

 

Знаки частичных зарядов на атомах можно определить, сравнивая электроотрицательности атомов. Примеры:

 

$\stackrel{\mathrm{\delta }-}{C}-\stackrel{\mathrm{\delta }+}{H}$,   $\stackrel{\mathrm{\delta }-}{N}-\stackrel{\mathrm{\delta }+}{\mathit{Br}}$,   $\stackrel{\mathrm{\delta }+}{S}-\stackrel{\mathrm{\delta }-}{O}$,   $\stackrel{\mathrm{\delta }-}{O}-\stackrel{\mathrm{\delta }+}{H}$.

 

Значения этих зарядов, то есть полярность связи, определяются разницей в электроотрицательностях элементов ($\mathrm{\Delta }\mathrm{\chi }$). Например, частичные заряды на атомах будут уменьшаться в ряду галогеноводородов.

 

 

Полярная связь в формулах часто обозначается стрелкой: $H\to \mathit{Cl}$.