Теория:
Тип химической связи и её свойства определяются электроотрицательностью атомов, образующих вещество.
Электроотрицательность (\(χ\)) — это условная величина, которая характеризует способность атома притягивать к себе электроны от других атомов в химических соединениях.
Электроотрицательность определяется как полусумма энергии ионизации и сродства к электрону: . Эта величина служит основным критерием металлических и неметаллических свойств химического элемента.
Электроотрицательность зависит в основном от заряда ядра и от радиуса атома. С увеличением заряда ядра в группах \(A\) электроотрицательность уменьшается, а в периодах — увеличивается.
В таблице приведены значения относительной электроотрицательности элементов по Л. Полингу.
Рис. \(1\). Значения относительной электроотрицательности по Л. Полингу
В других источниках электроотрицательности химических элементов могут несколько различаться, но общие закономерности их изменения сохраняются.
Среди всех химических элементов самая высокая электроотрицательность у атома фтора. У него наиболее выражены неметаллические свойства, и поэтому во всех соединениях фтор проявляет степень окисления, равную \(-1\).
Для атомов большинства неметаллов \(χ > 2\), а для атомов металлов — \(χ < 2\).
Для определения степеней окисления элементов в соединениях полезно запомнить ряд возрастания электроотрицательности неметаллов:
, , , , , , , , .
Обрати внимание!
\(χ\)\((\)\()\) \(>\) \(χ\)\((\)\()\), поэтому в силане степень окисления водорода равна \(-1\), а кремния \(+4\).
\(χ\)\((\)\()\) \(<\) \(χ\)\((\)\()\), поэтому в метане степень окисления водорода равна \(+1\), а углерода \(-4\).
\(χ\)\((\)\()\) \(<\) \(χ\)\((\)\()\), поэтому в метане степень окисления водорода равна \(+1\), а углерода \(-4\).
Источники:
Рис. 1. Значения электроотрицательности атомов химических элементов по Л. Полингу. © ЯКласс.