10. Исходные концентрации

В закрытом сосуде протекает химическая реакция ${3H}_2+N_2={2\mathit{NH}}_3$. Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ $H_2$, $N_2$ и ${\mathit{NH}}_3$ стали равными 0,4, 0,5 и 2,1 моль/дм³ соответственно. Определи начальные концентрации водорода и азота, если известно, до реакции концентрация аммиака в реакционной смеси составляла 1,1 моль/дм³. (Вычисляй с точностью до десятых.)

  

Ответ: \(c\)($H_2$) \(=\)  \(моль/дм³\); \(c\)($N_2$) \(=\)  \(моль/дм³\).