2. Водородные соединения

Все водородные соединения неметаллов имеют молекулярное строение. У них низкие температуры кипения, и при обычных условиях эти вещества являются газами (кроме воды).

 

Свойства оснований или кислот водородными соединениями неметаллов проявляются в водных растворах. Растворение этих веществ в воде происходит по-разному.

 

1. Метан и силан в воде не растворяются и кислотно-основных свойств не проявляют.

 

2. Аммиак с водой реагирует с образованием ионов аммония и гидроксид-ионов, т. е. проявляет слабые основные свойства:

 

 

Подобным образом реагирует с водой фосфин, образуя ещё более слабое основание.

 

3. Воду можно рассматривать как амфотерное соединение, так как она в очень небольшой степени распадается на катионы водорода и гидроксид-ионы:

 

$H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+{\mathit{OH}}^{-}$.

 

Вода как амфотер реагирует с основными и кислотными оксидами.

 

4. Галогеноводороды, сероводород, селеноводород, теллуроводород в водных растворах диссоциируют как кислоты. Cила кислот увеличивается по группе сверху вниз. Например, среди галогеноводородных кислот самая слабая плавиковая кислота, а самая сильная — йодоводородная:

 

$\mathit{HF}\rightleftarrows H^{+}+F^{-}$;

 

$\mathit{HI}\to H^{+}+I^{-}$.

 

Усиление кислотных свойств объясняется увеличением длины связи «водород — неметалл» и уменьшением её прочности.

 

В периоде кислотные свойства этих соединений усиливаются слева направо. Пример из третьего периода: сероводородная кислота слабая, а хлороводородная — сильная:

 

$H_{2}S\rightleftarrows H^{+}+{\mathit{HS}}^{-}$;

 

$\mathit{HCl}\to H^{+}+{\mathit{Cl}}^{-}$.

 

Усиление кислотных свойств в этом случае обусловлено увеличением полярности связи между атомами водорода и неметалла.

Водородные соединения неметаллов в реакциях могут быть окислителями за счёт атомов водорода:

 

 

В реакциях с окислителями эти соединения проявляют восстановительные свойства за счёт атомов неметалла. Примеры реакций, в которых водородное соединение — восстановитель: