Теория:
Сероводород — ядовитый бесцветный газ с неприятным запахом. Этот газ образуется при гниении белков. В природе он содержится в вулканических газах и минеральных водах.
Это сильный восстановитель, он легко окисляется:
.
Сероводород малорастворим в воде. В водном растворе он представляет собой слабую сероводородную кислоту, которая диссоциирует ступеньчато:
;
.
Сероводородной кислоте характерны общие свойства слабых кислот: действие на индикаторы, реакции с металлами, основными оксидами, основаниями, аммиаком. Реакции протекают с образованием кислых или средних солей:
Соли сероводородной кислоты
Соли сероводородной кислоты — сульфиды и гидросульфиды. Из сульфидов растворимы в воде только соли щелочных металлов и аммония.
Растворимые сульфиды подвергаются гидролизу по аниону, в их растворах щелочная среда. Нерастворимые сульфиды имеют разную окраску.
Рис. \(1\). Окраска сульфидов
Для обнаружения сульфид-ионов используют реакции с растворами солей меди или свинца, например:
Смотри видео «Получение сероводорода и опыты с ним».
Источники:
Рис. 1. Окраска сульфидов. © ЯКласс.