Теория:
Химические свойства азота
В химических реакциях азот неактивен из-за прочной тройной связи в его молекулах.
Окислительные свойства азот проявляет в реакциях с металлами и водородом.
1. Реакции с металлами идут при высокой температуре, только с литием азот реагирует при обычных условиях. Образуются нитриды:
(нитрид кальция);
(нитрид лития).
2. C водородом азот реагирует при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора. Реакция обратимая, экзотермическая. Образуется аммиак:
Восстановительные свойства азота проявляются только в реакциях со фтором и кислородом.
1. Азот реагирует с кислородом только при очень высокой температуре (при разряде молнии или в электрической дуге). Реакция обратимая, эндотермическая. Образуется оксид азота(\(II\):
.
2. В реакции со фтором образуется фторид азота(\(III\)):
.
Азот находит применение:
- в промышленности как инертная среда при проведении химических реакций;
- в медицине в жидком виде при лечении заболеваний кожи;
- для производства аммиака, азотной кислоты и минеральных удобрений.
Химические свойства фосфора
Окислительные свойства фосфор проявляет только в реакциях с металлами. Реакции идут при нагревании, образуются фосфиды:
(фосфид магния).
С водородом реакция фосфора практически не идёт, так как образующийся фосфин сразу же разлагается.
Восстановительные свойства фосфор проявляет в реакциях с более электроотрицательными неметаллами. В разных условиях образуются соединения в степенях окисления \(+3\) или \(+5\).
1. С кислородом белый фосфор реагирует при обычных условиях, а красный загорается при нагревании:
;
.
2. С галогенами фосфор образует галогениды, например:
(хлорид фосфора(\(V\)).
3. Фосфор проявляет свойства восстановителя в реакциях с некоторыми сложными веществами. Так, он окисляется концентрированными азотной и серной кислотами. Образуется фосфорная кислота:
.
Смотри видео «Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором».