Теория:
Фосфор образует несколько оксидов и кислот. Рассмотрим наиболее важные их этих соединений.
Оксид фосфора(\(V\))
Оксид фосфора(\(V\)) — твёрдое белое вещество молекулярного строения, очень гигроскопичное. Это типичный кислотный оксид, реагирующий с водой, основными и амфотерными оксидами, со щелочами.
1. При взаимодействии с водой образуется метафосфорная кислота, а после нагревания — ортофосфорная :
2. В реакциях с оксидами металлов образуются фосфаты:
3. В реакциях с основаниями образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты. Состав соли зависит от соотношения количеств реагентов. Если в избытке основание, то получается средняя соль, если в избытке оксид — кислая:
Oксид фосфора используется в качестве осушителя разных веществ.
Обрати внимание!
нельзя использовать для осушки веществ с основными свойствами.
Фосфорная кислота
Фосфор образует несколько кислородсодержащих кислот, наиболее устойчивая из которых имеет состав . Это ортофосфорная (или фосфорная) кислота, твёрдое белое вещество, растворимое в воде.
Получение.
Фосфорную кислоту получают действием серной кислоты на фосфат кальция (природный фосфорит):
Более чистую кислоту получают тоже из фосфорита, но через ряд превращений:
Химические свойства.
Фосфорная кислота — электролит средней силы. В водных растворах она диссоциирует ступеньчато с образованием трёх видов анионов:
Фосфорной кислоте характерны общие свойства кислот: действие на индикаторы, реакции с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, аммиаком.
В этих реакциях образуются средние или кислые соли в зависимости от соотношения использованных реагентов:
Реагирует фосфорная кислота и с некоторыми солями (если выделяется газ или выпадает осадок):
Применение.
Фосфорная кислота находит применение для производства минеральных удобрений и кормовых добавок. Её используют для фосфатирования поверхности металлов (защита от коррозии). Кислота используется также как вкусовая добавка при изготовлении напитков.
Соли фосфорной кислоты
Соли фосфорной кислоты — фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Из фосфатов растворимы в воде только соли щелочных металлов и аммония. Дигидрофосфаты растворимы, а гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение.
Нерастворимый фосфат серебра имеет жёлтый цвет, поэтому для обнаружения фосфат-ионов в растворах используют реакцию с нитратом серебра:
Смотри видео «Реакция фосфата натрия с нитратом серебра»
Фосфаты в отличии от нитратов устойчивы к нагреванию.
Растворимые фосфаты подвергаются гидролизу по аниону, в их растворах щелочная среда.
Соли фосфорной кислоты применяются как минеральные удобрения:
- — фосфоритная мука;
- — двойной суперфосфат;
- — простой суперфосфат;
- — преципитат;
- — аммофос.