Теория:
Оксид углерода(\(II\))
Оксид углерода(\(II\)), или угарный газ, — бесцветный газ без запаха, с плотностью, близкой к плотности воздуха. Очень опасное вещество, вызывающее отравление при пожарах, а также при сгорании топлива в замкнутом помещении. При его попадании в организм образуется прочное соединение с гемоглобином, и кровь теряет способность переносить кислород.
Получение.
1. Угарный газ образуется в реакциях горения углеродсодержащих веществ при недостатке кислорода:
2. В промышленности этот оксид получают реакциями угля и метана с водой:
3. В лаборатории угарный газ можно получить, действуя концентрированной серной кислотой на щавелевую или муравьиную кислоту:
Химические свойства.
Оксид углерода(\(II\)) относится к несолеобразующим оксидам. Это сильный восстановитель. Он восстанавливает металлы из оксидов, окисляется кислородом до углекислого газа, реагирует с хлором с образованием фосгена:
;
Оксид углерода(\(II\)) может быть и окислителем (так как степень окисления углерода промежуточная):
Оксид углерода(\(IV\))
Оксид углерода(\(IV\)), или углекислый газ, — бесцветный газ без запаха. Он почти в полтора раза тяжелее воздуха и слабо растворяется в воде.
Получение.
1. Углекислый газ образуется при термическом разложении карбонатов, например, при обжиге известняка:
2. Для получения в лаборатории используют реакцию соляной кислоты с карбонатом кальция:
3. Также углекислый газ образуется при сгорании всех органических веществ, при дыхании и гниении.
Химические свойства.
Оксид углерода(\(IV\)) — кислотный оксид. Он реагирует с водой, основными оксидами и щелочами:
Для обнаружения углекислого газа используют реакцию с известковой водой (раствором гидроксида кальция).
Смотри видео «Пропускание углекислого газа через раствор гидроксида кальция».
В ОВР углекислый газ может быть только окислителем. Например, этот газ может окислять активные металлы:
Угольная кислота и её соли
Угольная кислота — это неустойчивая двухосновная кислота. Она существует только в растворе. В уравнениях реакций эту кислоту представляют в виде воды и углекислого газа.
Угольная кислота слабее большинства неорганических и многих органических кислот. Но есть кислоты ещё более слабые, например, кремниевая кислота, фенол. Поэтому возможны реакции между растворами их солей и углекислым газом:
Соли угольной кислоты (карбонаты и гидрокарбонаты) образуются в реакциях углекислого газа с основными оксидами и щелочами (см. выше), а также в реакциях обмена:
Химические свойства.
1. Гидрокарбонаты и карбонаты взаимопревращаемы:
2. Общее свойство карбонатов и гидрокарбонатов — взаимодействие с кислотами. Реакция идёт с выделением газа и используется для обнаружения этих солей:
3. Ещё одно общее свойство — разложение при нагревании:
4. Карбонаты щелочных металлов образованы сильным основанием и слабой кислотой, они подвергаются гидролизу по аниону. В их растворах щелочная среда: