Теория:
В химических реакциях атомы неметаллов могут принимать и отдавать электроны, т. е. могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Наиболее сильно выражены неметаллические свойства у элементов с большими значениями электроотрицательности. Это галогены, а также кислород, азот, сера.
Неметаллы реагируют с металлами, друг с другом и со сложными веществами.
Взаимодействие с металлами
В реакциях с металлами неметаллы проявляют только окислительные свойства:Взаимодействие с другими неметаллами
В таких реакциях более электроотрицательный неметалл является окислителем. Так, во всех реакциях фтор — окислитель, а другой неметалл — восстановитель:
Такая же ситуация с кислородом:
В других случаях нужно сравнивать электроотрицательность элементов. Например, при взаимодействии кремния с углём восстановителем будет менее электроотрицательный кремний, а окислителем — углерод:
В реакции серы с фосфором окислителем выступает сера, а восстановителем — фосфор:
Взаимодействие со сложными веществами
В реакциях со сложными веществами неметаллы могут быть окислителями и восстановителями.
Примеры реакций с неметаллом-окислителем:
Примеры реакций с неметаллом-восстановителем:
Соединения неметаллов
Неметаллы (кроме инертных газов) образуют водородные соединения молекулярного строения. Это летучие вещества: , , , , , и др.
Большинство неметаллов (кроме фтора, гелия, неона, аргона, криптона) образуют оксиды. Оксиды неметаллов могут быть несолеобразующими (\( CO\), \(NO\), \(SiO\), ) или кислотными (, , , и др.).
Кислотные оксиды реагируют с водой (кроме ), основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами.
Если неметалл образует несколько оксидов в разной степени окисления, то кислотные свойства сильнее у того оксида, в котором степень окисления неметалла выше.
Кислотным оксидам соответствуют кислотные гидроксиды — кислородсодержащие кислоты (, , и др.).