Теория:
Гидроксид железа(\(II\))
Гидроксид железа(\(II\)) — нерастворимое вещество. Его можно получить реакцией обмена между раствором соли железа(\(II\)) и щёлочью:
Выпадает серо-зелёный осадок, который на воздухе постепенно становится бурым из-за превращения в гидроксид железа(\(III\)):
Как и другие соединения этого класса, гидроксид железа(\(II\)) разлагается при нагревании и реагирует с кислотами:
Посмотри видео «Получение и свойства гидроксида железа(\(II\))».
Гидроксид железа(\(III\))
Гидроксид железа(\(III\)) имеет бурый цвет. Он образуется при действии щелочей на растворы солей железа(\(III\)):
При нагревании разлагается на оксид железа(\(III\)) и воду:
У этого гидроксида проявляются амфотерные свойства. Он растворяется в кислотах:
Может взаимодействовать также со щелочами (при сплавлении или с концентрированными растворами):
Посмотри видео «Получение и свойства гидроксида железа(\(III\))».
Соли железа
Соли железа(\(II\)) , — кристаллические вещества, растворимые в воде. Образуют кристаллогидраты, например железный купорос .
Соли железа(\(II\)) — сильные восстановители. Они легко окисляются на воздухе или под действием окислителей. Так, хлорид железа(\(II\)) под действием хлора превращается в хлорид железа(\(III\)):
В водных растворах подвергаются гидролизу по катиону. Среда растворов кислая.
Соли железа(\(III\)) , тоже растворяются в воде и гидролизуются по катиону.
Соли железа(\(III\)) — довольно сильные окислители. Хлорид железа(\(III\)) может окислять металлическое железо:
 |  |  |
Рис. \(1\). Железный купорос | Рис. \(2\). Сульфат железа(\(III\)) | Рис. \(3\). Нитрат железа(\(III\)) |
Железо образует также комплексные соли.
Для обнаружения ионов и используется красная кровяная соль (гексацианоферрат(\(III\)) калия) и жёлтая кровяная соль (гексацианоферрат(\(II\)) калия) . В реакциях образуются тёмно-синие комплексные соединения:
Реактивом на ион служат также роданиды. Раствор становится красным, так как образуется малодиссоциирующее вещество:
Посмотри видео «Качественные реакции на катионы железа».
Источники:
Рис. 1. Железный купорос. Автор: Benjah-bmm27. Собственная работа. Общественное достояние. https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2116160. (Дата обращения: 12.04.2023).
Рис. 2. Сульфат железа(III). Автор: Ondřej Mangl. Собственная работа. Общественное достояние. https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2894843. (Дата обращения: 12.04.2023).
Рис. 3. Нитрат железа(III). Автор: Watchglass_Fe_III_nitrate.jpg: Alecjwderivative work: tpa2067 (Allô...). Watchglass_Fe_III_nitrate.jpg. Общественное достояние. https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=7351158. (Дата обращения: 12.04.2023).