Теория:
Оксид железа(\(II\))
Оксид железа(\(II\)) — нерастворимый чёрный порошок.
Рис. \(1\). Оксид железа(\(II\))
Это вещество не реагирует с водой, но взаимодействует с кислотами:
Оксид железа(\(II\)) — восстановитель, легко окисляется на воздухе (может самовоспламеняться) и превращается в более устойчивый оксид железа(\(III\)):
Оксид железа(\(III\))
Оксид железа(\(III\)) — твёрдое красно-бурое вещество, проявляет слабые амфотерные свойства.
Рис. \(2\). Оксид железа(\(III\))
Оксид реагирует с кислотами с образованием солей железа(\(III\)):
При сплавлении реагирует со щелочами, образуя ферриты:
Окислитель восстанавливается при нагревании с углём, водородом, угарным газом, металлами. Восстановление может происходить постепенно:
Оксид железа(\(II\), \(III\))
Оксид железа(\(II\), \(III\)) (железная окалина) — двойной оксид с формулой или . Это чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.
Оксид образуется при нагревании железа на воздухе. Он входит в состав магнетита. В реакциях с кислотами образует две соли:
Источники:
Рис. 1. Оксид железа(II). Автор: http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=User:Fuzic&action=edit. http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Iron%28II%29_oxide.jpg. Общественное достояние. https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2777872. (Дата обращения: 12.04.2023).
Рис. 2. Оксид железа(III). Автор: Benjah-bmm27. Собственная работа. Общественное достояние. https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2116171. (Дата обращения: 12.04.2023).