Оксиды, гидроксиды и соли хрома — урок. Химия, 11 класс.

Оксиды хрома

Оксид хрома(\(II\))

CrO

— нерастворимый в воде чёрный порошок или красные кристаллы. Это основный оксид, реагирует с кислотами:

CrO + 2 HCl = {CrCl}_{2} + H_{2} O .

Оксид хрома(\(II\)) — сильный восстановитель, он окисляется на воздухе и превращается в более устойчивый оксид хрома(\(III\)):

\overset{+ 2}{4 CrO} + {3 O}_{2} \overset{t}{=} \overset{+ 3}{{2 Cr}_{2} O_{3}}

Оксид хрома(\(III\))

{Cr}_{2} O_{3}

— устойчивое твёрдое вещество зелёного цвета, амфотерный оксид.

Рис. \(1\). Оксид хрома(\(III\))

Оксид реагирует с кислотами с образованием солей хрома(\(III\)):

{Cr}_{2} O_{3} + 6 HCl = {2 CrCl}_{3} + 3 H_{2} O .

Оксид хрома(\(III\)) взаимодействует со щелочами, в реакции образуются хромиты:

{Cr}_{2} O_{3} + 2 NaOH \overset{t}{=} {2 Na CrO}_{2} + H_{2} O .

Оксид хрома(\(VI\))

{CrO}_{3}

— тёмно-красное кристаллическое вещество. Типичный кислотный оксид, реагирующий с водой с образованием кислот:

{CrO}_{3} + H_{2} O = H_{2} {CrO}_{4}

{2 CrO}_{3} + H_{2} O = H_{2} {Cr}_{2} O_{7} .

{CrO}_{3}

— сильный окислитель. Многие органические вещества при контакте с этим оксидом самовоспламеняются.

Гидроксиды хрома

Гидроксид хрома(\(II\))

{Cr (OH)}_{2}

— жёлтое вещество. Это нерастворимое основание. Как и другие соединения этого класса, гидроксид хрома(\(II\)) разлагается при нагревании и реагирует с кислотами:

{Cr (OH)}_{2} \overset{t}{=} CrO + H_{2} O

{Cr (OH)}_{2} + 2 HCl = {CrCl}_{2} + {2 H}_{2} O .

Гидроксид хрома(\(II\)) окисляется на воздухе:

4 \overset{+ 2}{{Cr (OH)}_{2}} {+ O}_{2} + 2 H_{2} O = 4 \overset{+ 3}{{Cr (OH)}_{3} .}

Гидроксид хрома(\(III\))

{Cr (OH)}_{3}

имеет серо-зелёный цвет. Это амфотерный гидроксид, реагирует с кислотами и со щелочами (похож по свойствам на гидроксид алюминия).

Посмотри видео «Получение и свойства гидроксида хрома(\(III\))».

Открыть видео

Гидроксиды хрома(\(VI\)) — хромовая кислота

H_{2} {CrO}_{4}

и дихромовая кислота

H_{2} {Cr}_{2} O_{7}

. Это сильные кислоты, но существуют они только в растворах.

Обрати внимание!

С увеличением степени окисления хрома усиливаются кислотные и окислительные свойства его оксидов и гидроксидов.

Соли хрома

Соли хрома(\(II\))

{CrSO}_{4}

{CrCl}_{2}

в растворе имеют голубой цвет. У них сильно выражены восстановительные свойства.

Соли хрома(\(III\))

{CrCl}_{3}

{{Cr}_{2} ({SO}_{4})}_{3}

и другие — зелёные или лиловые кристаллические вещества.


Рис. \(2\). Хлорид хрома(\(III\))	Рис. \(3\). Гексагидрат хлорида хрома(\(III\))

Соли хрома(\(VI\)) имеют разную окраску: хроматы (

K_{2} {CrO}_{4}

) жёлтые, а дихроматы (

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

) — оранжевые.


Рис. \(4\). Хромат калия	Рис. \(5\). Дихромат калия

Этими солями проявляются сильные окислительные свойства. В реакциях хром восстанавливается до степени окисления \(+3\), но в разных средах образуются разные продукты.

Пример:

при взаимодействии дихромата калия с сульфитом калия образуется сульфат калия и соединение хрома: в кислой среде — соль хрома(\(III\)), в нейтральной — гидроксид хрома(\(III\)), а в щелочной — гексагидроксохромит калия.

\overset{+ 6}{K_{2} {Cr}_{2} O_{7}} + 3 \overset{+ 4}{K_{2} {SO}_{3}} + 4 H_{2} {SO}_{4} = \overset{+ 3}{\underline{{Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}}} + 4 \overset{+ 6}{K_{2} {SO}_{4}} + 4 H_{2} O,

\overset{+ 6}{K_{2} {Cr}_{2} O_{7}} + 3 \overset{+ 4}{K_{2} {SO}_{3}} + 4 H_{2} O = \overset{+ 3}{2 \underline{Cr {(OH)}_{3}}} + 3 \overset{+ 6}{K_{2} {SO}_{4}} + 2 KOH,

\overset{+ 6}{K_{2} {Cr}_{2} O_{7}} + 3 \overset{+ 4}{K_{2} {SO}_{3}} + 4 KOH + 4 H_{2} O = \overset{+ 3}{2 \underline{K_{3} [Cr {(OH)}_{6}]}} + 3 \overset{+ 6}{K_{2} {SO}_{4}} .

Посмотри видео «Окислительные свойства дихромата калия».

Открыть видео

Источники:

Рис. 1. Оксид хрома(III), https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/extreme-close-green-pigment-called-chromium-717579847. Дата обращения: 03.04.2023.

Рис. 2. Хлорид хрома(III). Автор: Ben Mills. Собственная работа. Общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=6005562. Дата обращения: 05.04.2023.

Рис. 3. Гексагидрат хлорида хрома(III). Автор: User:Walkerma. Picture taken by User:Walkerma. Общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=95430. Дата обращения: 05.04.2023.

Рис. 4. Хромат калия. Автор: Ondřej Mangl. Собственная работа. Общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2899691. Дата обращения: 05.04.2023.

Рис. 5. Дихромат калия. Автор: Ondřej Mangl. Собственная работа. Общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2899567. Дата обращения: 05.04.2023.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

Отправить отзыв

Нашёл ошибку?

Сообщи нам!

2. Оксиды, гидроксиды и соли хрома

Теория: